その理由は次のとおりです。
* gay-lussacの法律 ガスの体積と量が一定に保持される場合、ガスの圧力は絶対温度に直接比例すると述べています。 これは、絶対温度（ケルビンで測定）を2倍にすると、圧力が2倍になることを意味します。
* その他のガス法 適用されません：
* ボイルの法則 一定の温度での圧力と体積の逆の関係に焦点を当てます。
* チャールズの法律 一定の圧力での体積と絶対温度の直接的な関係を扱います。
* avogadroの法則 ガスの体積を、一定温度と圧力でのガスのモル数に関連付けます。
キーポイント：
* 絶対温度： 摂氏（°C）ではなく、ケルビン（k）で測定する必要があります。
* 剛性容器： ボリュームは一定であり、拡大を防ぎます。
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