アルカリ金属 は、周期表のグループ IA (最初の列) にある元素です。これらの元素に共通する重要な特徴は、すべての元素が外側の電子殻に 1 つの電子を持っていることです。この孤立電子はゆるやかに結合しているため、反応性の金属元素のセットになります。
アルカリ金属のリスト
アルカリ金属のほとんどのリストから欠落している元素は水素であることに注意してください.水素は 金属状態で見つかった場合はアルカリ金属。常温常圧下では、水素は気体として発生し、非金属の性質を持っています。
- 水素（金属の場合のみ）
- リチウム
- ナトリウム
- カリウム
- ルビジウム
- セシウム
- フランシウム
アルカリ金属の性質
孤立した外殻電子により、アルカリ金属元素はいくつかの共通の特性を共有するようになります:
- 1 つの外側の電子は容易に失われ、一価 (1+) カチオン (Na など) を形成します。
- アルカリ金属は通常、他の金属より密度が低いです。
- アルカリ金属の原子は、その周期内で元素の原子半径が最大です。
- アルカリ金属は反応性の高い元素です。特に、ハロゲンやその他の非金属と容易に反応します。純金属は空気中の酸素や水と反応します。グループを下に移動すると、反応性が高くなります。水中のナトリウム金属片は燃えます。水中のセシウム金属片は爆発します。
- 原子のイオン化エネルギーは低い。
- アルカリ金属原子の電気陰性度は低いです。
- ほとんどの金属とは異なり、アルカリ金属は柔らかく、融点が低い傾向があります。バターナイフでナトリウム金属を切ることができます.セシウムの融点は十分に低く、手の熱や暖かい部屋で溶けてしまいます。
- 他の金属と同様に、アルカリ金属は光沢のあるメタリックな外観をしている傾向があり、電気と熱の優れた伝導体でもあります。
