電気陰性度 は、原子が電子対を引き付けて化学結合を形成する容易さの尺度です。電気陰性度の値が高いということは、原子が容易に電子を引き付けて別の原子と化学結合を形成することを意味します。電気陰性度の値が低いということは、原子が容易に電子を供与して結合を形成するか、電気陽性であることを意味します。 .
周期表の元素の電気陰性度の値のチャートはありますが、原子の真の単一の電気陰性度の値はありません。むしろ、分子内の他の原子に依存し、核電荷と電子数にも依存します。電気陰性度を計算する最も一般的な方法は、ライナス ポーリングによって提案されたポーリング スケールです。ポーリング スケールは 0.79 ～ 3.98 です。ポーリング スケールは無次元ですが、ポーリング単位で値が引用される場合があります。 .
電気陰性度が最も高く、電気陽性度が最も高い要素
最も電気陰性度の高い元素はフッ素で、電気陰性度はポーリング スケールで 3.98 です。最も電気陰性度が低い、または最も電気陽性度が高い元素はセシウムで、値は 0.79 です。ただし、フランシウムは、イオン化エネルギーが高いため、おそらくセシウムよりも電気陽性です。フランシウムの電気陰性度の値は約 0.79 と推定されていますが、経験的に測定されていません。
電気陰性度と化学結合
電気陰性度の値を比較すると、2 つの原子が形成する化学結合のタイプを予測できます。同じ電気陰性度を持つ原子 (例:H2 , N2 ) 共有結合を形成します。電気陰性度の値がわずかに異なる原子 (例:CO、H2 O) 極性共有結合を形成します。すべてのハロゲン化水素 (例:HCl、HF) は極性共有結合を形成します。電気陰性度が大きく異なる原子 (NaCl など) は、イオン結合を形成します。電気陰性度は、化学結合が実際に形成されるかどうかの予測には役立たないことに注意してください。アルゴンは電気陰性度が高いですが、化学結合をほとんど形成しない希ガスです。
電気陰性度周期表の傾向
電気陰性度は、周期表の傾向 (周期性) に従います。傾向は図に示されています (印刷用の PDF としても入手できます)。
- 電気陰性度は、アルカリ金属からハロゲンまで、一定期間にわたって左から右に移動して増加します。希ガスはトレンドの例外です。
- 電気陰性度は、周期表グループの下に行くほど減少します。これは、核と価電子の間の距離が増加するためです。
- 電気陰性度は、イオン化エネルギーと同じ一般的な傾向に従います。電気陰性度の低い元素は、イオン化エネルギーが低い傾向があります。同様に、電気陰性度の高い原子は、イオン化エネルギーが高くなる傾向があります。
参考文献
- ジェンセン、ウィリアム B. (1996 年 1 月 1 日)。 「アボガドロからポーリングまでの電気陰性度:パート 1:電気陰性度の概念の起源」。 J.化学。教育 . 73、1.11、ACS 出版物。
- Mullay, J. (1987)。原子およびグループの電気陰性度の推定。 構造と絆 . 66. pp. 1–25. doi:10.1007/BFb0029834. ISBN 978-3-540-17740-1.
- ライナス・ポーリング (1932 年 9 月 1 日)。 「化学結合の性質。 IV.単結合のエネルギーと原子の相対的電気陰性度」 J. Am.化学。社会 . 54、9、3570-3582。 ACS の出版物。
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