水酸化ナトリウムは化学式 NaOH の無機化合物で、苛性ソーダ、苛性ソーダ、固体苛性ソーダ、苛性ソーダ、苛性ソーダとも呼ばれます。水酸化ナトリウムの劣化の化学式を学びましょう。
水酸化ナトリウム変成作用の方程式
水酸化ナトリウムが劣化する原因は、開けっ放しにしておくと、空気中の二酸化炭素と反応して炭酸ナトリウムの不純物ができるからです。その化学反応式は次のとおりです。2NaOH + CO2==Na2CO3+ H2O
水酸化ナトリウムが劣化したかどうかの判断方法
以上の検討により、水酸化ナトリウムは劣化後に Na2CO3 不純物を含むことが分かったので、劣化の検出は Na2CO3 不純物の存在を検出することです。通常、水酸化ナトリウムの劣化の検出には酸を使用します。少量のサンプルを試験管にとり、過剰の希塩酸または希硫酸を滴下し、泡が発生した場合は劣化したことを意味します。原理:炭酸ナトリウムは酸と反応して二酸化炭素ガスを生成しますが、水酸化ナトリウムは明らかな現象なしに酸と反応します。 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 ↑; NaOH + HCl =NaCl + H2O
劣化後の水酸化ナトリウムの処理
劣化した水酸化ナトリウムの場合、不純物を除去する方法は、水酸化ナトリウム溶液に過剰の水酸化バリウムを加え、反応原理は Ba(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH+BaCO3↓ とし、硫酸ナトリウムを適量加えます。 Ba(OH)2 + Na2SO4 =2NaOH+BaSO4↓、沈殿物をろ過して不純物を除去
上記は水酸化ナトリウムの劣化の化学式です。塩基の性質は中学 1 年生の化学の重要な学習内容です.その中で、水酸化ナトリウムと水酸化カルシウムは最も重要な塩基です.水酸化ナトリウムの劣化に関する問題は、より頻繁にテストされる知識ポイントであるため、学生はこの部分を学習する必要があります.よく内容。
