コア コンセプト:
原子とは? 原子構造に関するこのチュートリアルでは では、原子のさまざまな部分と、各領域で見つかった亜原子粒子について学習します。また、亜原子粒子から得られる特性についても学びます。これらのプロパティには 原子番号 が含まれます 、原子量 、および正味料金 .また、電子とは何か、陽子とは何か、中性子とは何かという原子の定義も学びます。
他の記事でカバー:
- 陽子、中性子、電子の定量化
- イオン/共有結合
- 電子配置の書き方
- 定期的な傾向
- 周期表の読み方
- 電子がどのように発見されたか
- 原子のボーア模型
- ダルトンの原子モデル
- 核反応
原子とは?
では、原子の定義は何ですか ?原子は物質の構成要素であり、元素の特性を決定するために使用されます。要素の定義を学びます。
原子は結合によって互いに相互作用し、分子としても知られるより複雑な物質を形成することができます。これらの相互作用は、原子が固体、液体、または気体として見られるように、物質の状態を決定します。
原子の構成要素は何ですか?
原子は、陽子からなる亜原子粒子と呼ばれる 3 つの基本的な構成要素で構成されています (正電荷)、中性子 (無料)、電子 (負に帯電)。これらは原子の部分です。
これらの構成要素の原子構造は非常に興味深いものです。陽子と中性子は原子の中心に位置していますが、電子は中心からかなり離れています。これらの原子粒子をさらに詳しく見てみましょう。
重要な概念:
- 原子は、陽子、中性子、電子と呼ばれる非常に小さな粒子 (原子の一部) で構成されています。
- 陽子と中性子は原子の中心にあり、原子核を構成しています。
- 陽子は正電荷を持っています。
- 中性子は中性電荷を持っています (無電荷)。
- 電子は負の電荷を持っており、原子核から遠く離れています。
- 陽子と電子の電荷は大きさがまったく同じですが、符号が逆です。
- 陽子と電子は反対の電荷を持っているため、互いに引き合います。
陽子とは?
陽子の定義: 陽子は正に帯電した亜原子粒子であり、すべての原子の核に見られます。陽子の電荷は+1です。元素の原子番号は、核内の陽子の数と同じです。陽子は 2 つのアップ クォークと 1 つのダウン クォークで構成されています。質量は 1.007277 amu (原子質量単位) です。
中性子とは?
中性子の定義: では、中性子とは何ですか？中性子は中性に帯電した亜原子粒子で、水素を除くすべての原子の原子核に見られます。中性子の質量は陽子よりわずかに大きいです。
中性子は、1 つのアップ クォークと 2 つのダウン クォークで構成されるハドロンの一種です。質量は 1.008665 amu (原子質量単位) です。ベータ崩壊では、中性子が陽子、電子、反ニュートリノに変化します。陽子と中性子はどちらも核子と呼ばれます .
中性子は元素の同位体を決定するため重要です。たとえば、中性子が 6 個ある炭素は炭素 12 ですが、さらに 2 個の中性子を追加すると、炭素 14 が得られます。有機物質に存在する炭素 14 は、放射性炭素年代測定 (別名炭素 14 年代測定) で使用されます。
電子とは?
電子の定義: 電子は、原子核の周りを回る素粒子です。それらは負に帯電しており、陽子や中性子よりもはるかに小さいです。実際、それらは 1,800 倍小さいです。電気も運びます。電子の電荷は-1です。電子は 1.6 x 10-19 クーロンの電荷を持っています。それらには、既知のコンポーネントまたは下部構造がありません。それらの質量は .000549 amu です。
核とは
原子構造についてもっと話しましょう。原子の中心は 原子核 と呼ばれます 陽子と中性子の両方で構成されています。原子のこの部分は、原子番号などの幅広い特性を決定することができます と原子量 .
原子番号 原子核に存在する陽子の数から元素の例:炭素の原子核には 6 つの陽子があり、周期表の 6 番目の元素でもあります。
原子量の求め方
元素の原子質量を見つける最も簡単な方法は、周期表を見ることです。 原子量 中性子と陽子の数を足して計算することもできます。これは、電子の質量が非常に小さいため、原子質量に大きく寄与しないためです。例:8 個の陽子と 8 個の中性子を含む酸素原子の原子質量は 16 amu です (陽子と中性子の質量は約 1 amu です)。各同位体の存在量がわかっている場合は、原子量と呼ばれる平均原子質量を計算することもできます。
核がどのように発見されたかについて学ぶことができます。
電子殻とは
電子殻 原子核を取り囲む原子の最も外側の領域にあります。この領域には電子のみが含まれ、 正味の電荷 を決定できます
正味料金 原子の は、電子と陽子の総数の差によって決まります。原子に電子よりも多くの陽子が含まれている場合、正味の電荷は正であり、逆の場合も同様です。例:陽子 5 個と電子 3 個を含む原子の正味電荷は +2 です。
アトムのパーツ – 語彙の定義:
陽子 :原子核に存在する、正に帯電した亜原子粒子。
中性子 :核内に存在する中性荷電亜原子粒子。
電子 :原子核を取り囲む電子殻に見られる、負に帯電した亜原子粒子。
核 :陽子と中性子の両方を含む、原子の中心に位置する領域。
電子殻 :電子だけを含む原子の最も外側の領域に位置する領域。
原子構造: 陽子、中性子、電子が原子内でどのように配置されているか
