主な違い – 反応指数と平衡定数
システム内で起こるすべての化学反応は、平衡反応または非平衡反応として認識できます。反応物が完全にイオンに解離していない場合、反応は平衡反応になります。非平衡反応には、反応物の完全なイオン化が含まれます。反応商と平衡定数は、システム内で発生する化学反応を説明するために使用される 2 つの用語です。反応商は、反応混合物に存在する化学種の量についてのアイデアを提供します。平衡定数は、生成物の濃度と反応物の濃度の比率です。 主な違い 反応商と平衡定数の間の重要な点は、反応商はいつでも反応に対して計算できるのに対し、平衡定数は平衡点で計算されるということです。
対象となる主な分野
1.反応指数とは
– 定義、計算式、例
<強い>2.平衡定数とは
– 定義、アプリケーション、例
3. 反応指数と平衡定数の関係は?
– 相関関係の説明
4. 反応指数と平衡定数の違いは何ですか
– 主な違いの比較
重要な用語:平衡、平衡定数、イオン化、反応物、反応商、化学量論 
反応指数とは
反応指数は、生成物の濃度と反応物の濃度の比率です。これは、数学的に次のように省略できます。次の反応を考えてみましょう。
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)
この反応の反応商は次のように与えられます。反応商を書くときは、成分の化学量論も考慮する必要があります。ここで、成分の比率を示すストイキ係数も考慮する。集中力はその係数で累乗されます。
上記の反応の反応商は、
反応指数 (Qc) =[NH3 (g) ] / [N2 (g) ] [H2 (g) ]
反応商は、反応のいつでも計算できます。つまり、システムの反応商は、反応が平衡に達する前、平衡が変化したとき、または反応が平衡状態にあるときに計算できます。
成分の濃度の代わりに、各成分の「活性」を使用して反応指数を計算することもできます。物質の活性は、その物質の化学ポテンシャルを表します。
平衡定数とは
平衡定数は、平衡状態での生成物の濃度と反応物の濃度の比率です。この用語は、平衡状態にある反応でのみ使用されます。平衡状態にある反応では、反応商と平衡定数は同じです。
平衡定数も、濃度を化学量論係数で累乗したものとして与えられます。温度は成分の溶解度と体積膨張に影響するため、平衡定数は考慮するシステムの温度に依存します。ただし、平衡定数の式には、反応物または生成物に含まれる固体に関する詳細は含まれていません。液相と気相の物質のみが考慮されます。
たとえば、炭酸と重炭酸イオンの平衡を考えてみましょう。
H2 CO3 (aq) ↔ HCO3 (aq) + H (aq)
上記の反応の平衡定数は次のように与えられます。
平衡定数 (K) =[HCO3 (aq) ] [H (aq) ] / [H2 CO3 (aq) ]
反応商と平衡定数の関係
- 反応商 (Q) の値が平衡定数 (K) の値よりも高い場合、システム内の生成物の量がそれよりも多いため、反応はより反応物を優先します。反応物の。その後、平衡を一定に保つために、反応はより多くの反応物を形成する傾向があります。
- Q が K より小さい場合、システムは生成物よりも多くの反応物で構成されています。したがって、平衡を維持するために、反応はより多くの生成物を形成する傾向があります。
- Q と K が等しい場合、反応混合物は平衡状態にあります。
反応指数と平衡定数の違い
定義
反応指数: 反応商は、生成物の濃度と反応物の濃度の比率です。
平衡定数: 平衡定数は、平衡状態での生成物の濃度と反応物の濃度の比率です。
申し込み
反応指数: 反応商は、反応の任意の時点 (平衡に達する前または後) に使用できます。
平衡定数: 平衡定数は、反応が平衡状態にある点にのみ使用できます。
方向の詳細
反応指数: 反応指数は、反応が進行する方向についてのアイデアを提供します。
平衡定数: 平衡定数は、反応が進行する方向についての詳細を提供しません.
値
反応指数: 反応商の値は、反応の進行中に時々異なります。
平衡定数: 平衡定数の値は、特定の温度での特定の平衡に対して一定です。
結論
どちらも同じように見えますが、反応商と平衡定数には明確な違いがあります。これは、反応商には反応の任意の時点での成分の濃度が含まれるのに対し、平衡定数には平衡での各成分の濃度が含まれるためです。したがって、これらの反応の各項について正しい詳細を使用することが非常に重要です。
