弱塩基 – 意味、定義、特性、および例

酸味と苦味の物質について学んだことがあるかもしれません。これらの味は、食品に含まれる酸と塩基によるものです。家族や近所の人が、過食のために酸性の問題に直面していると言っているのを聞いたことがあるかもしれません.自分の状況を治療するために、ジュース、酢、レモン水、重曹溶液などの家庭薬を提案する人もいますが、なぜこれらの薬が酸性の問題を抱えている人に役立つのか疑問に思ったことはありますか?これらのレメディーを選ぶとき、あなたはどの特性を思い浮かべますか?これらの救済策には塩基が含まれます。ご存知のように、化学では、塩基はさまざまなカテゴリに分類されます。強い場合も弱い場合もあります。

この記事では、塩基性物質とその特性について説明し、弱塩基と強塩基とは何か、弱塩基の例、および塩基性物質に関連する他の多くの質問について説明します。

弱塩基とは?

物質によっては、味わうと苦みを感じるものがあります。一般に、それらは塩基またはアルカリと呼ばれます。化学では、水に溶解したときに OH イオンを放出する物質を塩基と呼びます。

塩基にはさらにいくつかの定義があります。それらのいくつかは

• H を受け入れることができる分子またはイオン⁺ (または水素) イオンとフォーム酸は塩基と呼ばれます。
• ベースに触れると苦味があり、滑りやすい物質。
• 赤色リトマス試験紙 (または紙) を青色に変換する化学物質は塩基と呼ばれます。

さて、問題は、弱塩基と強塩基とは何ですか?そして、それらをどのように区別しますか？これらの質問に飛び込みましょう。弱塩基とは何かというと、水に溶けたときにその構成イオンに完全には分解されない物質と言えます。弱い塩基には、その溶液が電気の伝導性が低いなど、他のいくつかの特性があります。また、弱電解質にも分類されます。弱塩基とは対照的に、強塩基は水性状態で完全に解離します。それらは電気の良導体または直立導体であり、強力な電解質としても知られています。

平衡の観点から見た弱い基盤とは?

弱塩基イオンは、水溶液中で完全には解離しません。弱塩基のイオン化中に、化学平衡が起こります。この平衡状態は、解離していない塩基とその構成イオンの濃度の間に確立されます。貧弱な塩基の共役酸は常に貧弱なものであることを忘れないでください.同様に、貧酸の共役塩基も貧塩基として作用します。

弱塩基を水に溶かすと、次のように平衡が生じます。

B + H₂ O ⇌ BH + OH(B は弱塩基)

この平衡反応では、基本分子の電子対が水分子からプロトン H を受け取ります。その結果、水酸化物イオン (OH–) が生成されます。反応物の濃度が増加すると、平衡は右側にシフトし、塩基イオンが形成され始めます。反応物の濃度が高いほど、塩基の形は弱くなります。同様に、平衡の右側に集中するほど、塩基は強くなります。

日常生活で使用される弱塩基と強塩基の例

意識的または無意識に、日常生活で使用した弱塩基と強塩基のいくつかの例.

弱塩基:- 制酸剤としての水酸化マグネシウム、ロケット燃料としてのアンモニア、消臭剤としての水酸化アルミニウムなど

強力なベース:- アルカリ電池、潤滑グリース、石鹸、重曹など。純粋な水は貧弱な塩基および貧弱な酸として作用する可能性があります。ベースのその他の一般的な例として、スイカ、キウイなどの野菜や果物があります。

塩基の分類

塩基は、濃度、強さ、酸度に基づいてさまざまなカテゴリにも分類されます。

1.濃度に基づく塩基の分類:

• 集中ベース: 溶液の形で、塩基の濃度またはパーセンテージが溶解している溶媒よりも高い場合、塩基溶液は濃縮塩基溶液と呼ばれます。
• 希釈ベース: 溶液の形で、塩基の濃度またはパーセンテージが溶解している溶媒よりも低い場合、塩基溶液は希釈塩基溶液と呼ばれます。

2.強さに基づく基地の分類:

• 強力なベース: 塩基の水溶液が完全にイオン化されている場合、または塩基分子内のイオン間の結合が完全に解放されている場合、塩基溶液は強塩基と呼ばれます。
• 弱いベース: 塩基の水溶液が不完全にイオン化されているか、塩基分子内のイオン間の結合が完全に解放されていない場合、塩基溶液は弱塩基と呼ばれます。

3.酸性度に基づく塩基の分類と、弱塩基と強塩基の例:

• 一酸塩基: 1 つのヒドロキシル イオンが電解質溶液中の 1 つの水素イオンとのみ反応する場合、形成される塩基は一酸塩基と呼ばれます。たとえば、NaOH など
• 二酸ベース: 電解質溶液中で、2 つのヒドロキシル イオンが 2 つの水素イオンと反応する場合、形成される塩基は二酸塩基と呼ばれます。たとえば、Ca(OH)₂ など
• 三酸塩基: 電解液中で 3 つのヒドロキシル イオンが 3 つの水素イオンと反応する場合、形成される塩基は三酸塩基と呼ばれます。たとえば、Fe(OH)₃ など

弱塩基リスト

塩基の分類に応じて、以下は弱塩基のリストです。

• アンモニア (NH₃ )
• 水酸化鉛 (Pb(OH)₂ )
• 水酸化アルミニウム (Al(OH)₃ )
• 水酸化銅 (Cu(OH)₂ )
• 水酸化第二鉄 (Fe(OH)₃ )
• トリメチルアミン (N(CH₃ )₃ )
• 水酸化亜鉛 (Zn(OH)₂ )
• アニリン (C₆ H₅ NH₂ )
• メチルアミン (CH₃ NH₂ )
• ピリジン( C₅ H₅ N)

共通ベースの使用

あなたは日常生活の中でさまざまな目的のために多くの基地を使用してきました。これらの塩基の一部とその用途を以下に示します:

石鹸、織物、紙、洗剤の製造、石油の精製、家庭の排水管の詰まり解消に使用されます。炭酸飲料としても役立ちます。

2. 水酸化カルシウム、 Ca(OH) ₂ :

このベースの製品の1つは石灰水です。塗装や装飾用のドライミックスの調製、さらし粉の製造、土壌の酸性度の中和に使用されます。しっくいやモルタルの主な成分の 1 つです。

3. 水酸化マグネシウム、 Mg(OH) ₂ :

一般的に下剤、胃炎薬 (潰瘍薬)、歯磨き粉の製造に使用されます。

4. 尿素、 H ₂ NCONH ₂ :

化学肥料の製造に使用されます。

5. 水酸化アンモニウム、 NH ₄ ああ:

肥料、プラスチック、レーヨン、染料の製造、および化学試薬として使用されます。

共通塩基の性質

アンモニア弱塩基

アンモニアのNH₃ は、水素原子と共有結合して四面体形状を形成する有機化合物です。アンモニアの弱塩基は、その刺激臭のために容易に認識されます。常温常圧下では、無色の気体として存在します。

アプリケーション:

アンモニア弱塩基は、尿素肥料混合物、医薬品、ロケット燃料、バッテリー製造、燃料、爆発物、プラスチック紙、家電クリーナーの製造に一般的に使用されています.

物理的特性:

アンモニアの弱塩基は、土壌、空気、植物、水、動物などの環境に自然に存在します。沸点は-33.34℃、融点は-77.73℃です。アンモニアのモル質量は 17.031 g/mol で、密度は 0.73 kg/m3 です。

結論

結論として、弱塩基は水溶液中で完全にイオン化したり、水素イオン (Hions) を受け入れたりしないと言われています。塩基の ​​pH は 7 を超えます。pOH は、pH の代わりに塩基溶液に対して計算されます。弱塩基の解離定数は強塩基より常に低く、塩基の強さを決定します。弱酸と同様に、弱塩基は緩衝溶液を作ることができます。

よくある質問

<強い>1.弱塩基特性とは?

A. 弱塩基の特徴は

• イオン間結合が切れにくい
• 溶液はイオン化しにくい。
• 部分的なイオン化。水に溶解すると、その分子の一部のみが OH に分解されます。
• イオン間結合は、分子の非常に近くにある原子核間のスペースにより切断するのが困難です。

<強い>2.弱塩基の特性は何ですか?

A. 弱塩基には、それらを識別するのに役立つ多くの特性があります。それらのいくつかは

3.塩基は酸性度を中和するのにどのように役立ちますか?

A. 胃炎治療薬には基本液が含まれています。この胃炎薬が胃に入ると、胃酸の原因となる塩酸を中和します。反応として塩と水が生成され、酸性度の問題から解放されます。

4.弱塩基の例は?

制酸剤としての水酸化マグネシウム、ロケット燃料としてのアンモニア、消臭剤としての水酸化アルミニウムなど。

5. NaOH は弱塩基ですか?

いいえ、NaOH は弱塩基ではありません。水溶液中で完全にイオン化し、そこで OH + および Na + イオンを生成するため、強塩基です。

6. 6 つの弱点は?

アンモニア、水酸化銅、水酸化アルミニウム、メチルアミン、水酸化亜鉛、水酸化鉛が6つの弱塩基です。