主な違い – ギ酸と酢酸
ギ酸と酢酸はどちらも、カルボキシル基が存在するため、カルボン酸として分類できる有機分子です。したがって、両方の化合物は酸性化合物です。ただし、水溶液では、これらは弱酸であり、陽子を放出することによって部分的に解離して共役塩基の形になります。ギ酸と酢酸の主な違いは、ギ酸は水素原子に結合したカルボキシル基で構成されているのに対し、酢酸はカルボキシル基に結合したメチル基で構成されていることです。
対象となる主な分野
1.ギ酸とは
– 定義、プロパティ、およびアプリケーション
2.酢酸とは
– 定義、プロパティ、およびアプリケーション
3.ギ酸と酢酸の類似点は何ですか
– 共通機能の概要
4.ギ酸と酢酸の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:酢酸、カルボキシル基、カルボン酸、エタン酸、ギ酸、メタン酸、
ギ酸とは
ギ酸は、化学式 CH2 を持つカルボン酸です。 O2 .ギ酸の IUPAC 名は メタン酸 です .ギ酸のモル質量は約 46 g/mol です。室温と圧力では、ギ酸は刺激臭のある無色の液体です。ギ酸の融点と沸点は、それぞれ8.4℃と100.8℃です。
ギ酸は、水分子と強い水素結合を形成できるため、水と完全に混和します。ギ酸は二量体を形成することがあります。二量体は、分子間引力によって互いに引き付けられる同じ化合物の 2 つの分子で構成される化学種です。ギ酸溶液では、ギ酸分子は分子間水素結合を介して二量体を形成します。
図 1:ギ酸二量体
ギ酸は、一部のアリ種で自然に観察されます。また、大気中の成分としても検出されます。ギ酸は防腐剤や抗菌剤として使用されています。酸性であるため、ギ酸は皮革産業で凝固剤としても使用されます。
酢酸とは
酢酸は、化学式 C2 を持つカルボン酸です。 H4 O2 .酢酸のモル質量は約 60 g/mol です。室温および圧力で無色の液体として表示されます。お酢のような匂いがします。酢酸の融点は約17℃、沸点は約119℃です。水分子と強い水素結合を形成できるため、水に完全に溶けます。酢酸の IUPAC 名は エタン酸 です .
図 2:酢酸の化学構造
酢酸は、ヒドロキシル基 (-OH) の酸素原子に結合したプロトンを放出することができます。酢酸も二量体を形成します。 2 つの酢酸分子は、水素結合の形成によって互いに引き寄せられます。この 2 つの分子の結合は、二量体の形成と呼ばれます。
酢酸にはさまざまな用途があります。これは酢の主成分であり、調理、掃除、その他多くの家庭のニーズに使用される液体です。さらに、酢酸は酢酸ビニルモノマーの製造に使用されます。酢酸は、エステル生成の出発物質でもあります。
しかし、酢酸は酸であるため、濃酢酸または酢酸に長時間さらされると、皮膚のやけどを引き起こす可能性があります。さらに、組織破壊を引き起こす可能性があります。したがって、酢酸の取り扱いには注意が必要です。
ギ酸と酢酸の類似点
- ギ酸と酢酸はカルボン酸です。
- 二量体を形成できます。
- どちらも水によく溶けます。
- どちらも水素結合を形成できます。
- どちらも室温で無色の液体です。
- どちらも刺激臭があります。
ギ酸と酢酸の違い
定義
ギ酸: ギ酸は、化学式 CH2 を持つカルボン酸です。 O2 .
酢酸: 酢酸は、化学式 C2 を持つカルボン酸です。 H4 O2 .
構造
ギ酸: ギ酸は、水素原子に結合したカルボキシル基で構成されています。
酢酸: 酢酸は、カルボキシル基に結合したメチル基で構成されています。
IUPAC名
ギ酸: ギ酸の IUPAC 名はメタン酸です。
酢酸: 酢酸の IUPAC 名はエタン酸です。
モル質量
ギ酸: ギ酸のモル質量は 46 g/mol です。
酢酸: 酢酸のモル質量は 60 g/mol です。
沸点
ギ酸: ギ酸の沸点は約100.8℃です。
酢酸: 酢酸の沸点は約119℃です。
結論
ギ酸と酢酸は、家庭用だけでなく工業規模の用途においても重要な化学物質です。それらはいくつかの類似した特徴を共有しています。しかし、これらの化合物にはいくつかの大きな違いがあります。これらの化合物の主な違いは、ギ酸は水素原子に結合したカルボキシル基で構成されているのに対し、酢酸はカルボキシル基に結合したメチル基で構成されていることです.
