主な違い – 塩化水素と塩酸
塩化水素と塩酸は、同じ化学式 HCl を持つ化学化合物を表すために使用される 2 つの用語です。塩化水素は、固体、液体、気体のいずれの状態にもなり得る HCl 化合物の名前です。しかし、室温では無色の気体です。塩酸は、酸性の性質を持つ塩化水素水溶液です。したがって、塩化水素と塩酸の主な違いは、塩化水素は室温で無色の気体ですが、塩酸は溶液です。
対象となる主な分野
1.塩化水素とは
– 定義、化学構造、および特性
2.塩酸とは
– 定義、化学的性質、および反応
3.塩化水素と塩酸の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:酸、塩素、立方晶、塩酸、塩化水素、斜方晶、相転移、極性共有結合
塩化水素とは
塩化水素は、化学式 HCl を持つ化合物です。ハロゲン化水素です。塩化水素は、室温および圧力で気体です。このガスは、刺激的で鋭いにおいがあります。大気中の水蒸気と接触すると白色の煙を形成します。
図 1:塩化水素は極性分子です
塩化水素の融点は -114.22 °C、沸点は -85.05 °C です。塩化水素は二原子分子です。水素原子と塩素原子は共有結合で結合しています。 2 つの原子間の結合は極性共有結合です。塩素原子は水素原子よりも電気陰性度が高いため、塩素原子は水素原子よりも多くの電子を引き付け、結合を極性にします.
極性が高いため、塩化水素分子は水によく溶けます。塩化水素が水に溶けると、塩酸になります。塩化水素は他の極性溶媒にも溶けます。凍結した HCl 分子は 98.4K の温度で相転移を起こします。斜方晶から立方体構造 (面心) への移行です。
塩酸とは
塩酸は、化学式が HCl の強酸です。濃縮された形では非常に腐食性があります。塩酸は、塩化水素（HCl）を水に溶かして作る無色の溶液です。塩酸のモル質量は約 36.5 g/mol です。塩酸の IUPAC 名はクロランです .
塩酸は一塩基酸です。これは、塩酸が水溶液中の分子あたり 1 つの陽子 (H) を放出することを意味します。したがって、塩酸は水中で完全に解離します。したがって、酸解離定数 (K
塩酸には、実験室規模および工業規模で多くの用途があります。そのような産業規模のアプリケーションの 1 つは、金属の精製です。この酸は、ほとんどの金属が容易に溶解するため、金属の精製に使用されます。
図 2:塩酸は強酸です。青リトマス赤に変わることがあります。
塩酸のもう 1 つの重要な用途は、鋼の酸洗です。つまり、鉄または鋼から錆 (酸化鉄) を除去します。ここで発生する反応を以下に示します。
Fe2 O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl3 + 3H2 O
さらに、塩酸は穏やかな還元剤です。 MnO2 などの強力な酸化剤と酸化還元反応を起こします。 .
MnO2(aq) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2 O(l)
塩化水素と塩酸の類似点
- どちらも同じ化学式と同じモル質量を持っています。
- どちらも酸性化合物です。
- どちらも水によく溶けます。
- 大気中の水蒸気にさらされると、両方の化合物が白い煙を形成します。
塩化水素と塩酸の違い
定義
塩化水素: 塩化水素は、化学式 HCl を持つ化合物です。
塩酸: 塩酸は、化学式 HCl の強酸です。
自然
塩化水素: 塩化水素はハロゲン化水素化合物です。
塩酸: 塩酸は酸性溶液です。
フェーズ
塩化水素: 塩化水素は室温で無色の気体です。
塩酸: 塩酸は室温で水溶液です。
IUPAC名
塩化水素: IUPAC 名と塩化水素の一般名は同じです。
塩酸: IUPAC 名の塩酸はクロランです。
結論
塩化水素と塩酸は、HCl 分子を持つ化合物です。基本的に、塩酸は塩化水素の水溶液です。塩化水素と塩酸の主な違いは、塩化水素は室温で無色の気体であるのに対し、塩酸は溶液であることです.
参照:
1.「塩酸」。ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018 年 1 月 6 日、こちらから入手可能。
2.ラゾンビー、ジョン。 "塩化水素。"必須化学産業、こちらから入手可能。
画像提供:
1. 「Dipolna molekula HCl」Drago Karlo 著 – Commons Wikimedia による自身の作品 (CC BY-SA 4.0)
2. 「塩酸 04」 en.wikipedia の Walkerma 著 – 自作。 Commons Wikimedia 経由で CommonsHelper (パブリック ドメイン) を使用して、ユーザー:Logan によって en.wikipedia から Commons に転送
