それが何であるか：
* 軌道： 軌道は、電子を見つける可能性が高い原子核周辺の空間の領域です。
* 4s： 「4」は、電子のエネルギーレベルを示す *主要な量子数 *（n =4）を指します。数が多いと、エネルギーレベルが高くなります。 「s」は、軌道の形状を説明する *サブシェル *を指します。 「S」サブシェルは球形です。
キープロパティ：
* 形状： 4S軌道は、すべての「S」軌道と同様に球形です。
* エネルギーレベル： それは4番目のエネルギーレベルです。つまり、核からさらに離れており、より低い主要な量子数（3秒、2秒、1S軌道など）の軌道よりも高いエネルギーを持っています。
* 容量： 最大2つの電子を保持できます（パウリ除外原理に従ってください）。
* 充填順序： 複数の電子を備えた原子では、4S軌道は3D軌道の前に充填されます。これは、エネルギーレベルがわずかに低いためです。
重要な注意： 4s軌道は、原子内に存在する多くの軌道の1つです。 軌道の特定の配置とそれらを占有する電子は、元素の化学的挙動を決定します。
