蒸留は、化学実験で一般的に使用される実験手法であり、一般に液体混合物を分離するために使用されます。今日学ぼうとしているのは、蒸留の原理と実験操作です。
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蒸留の原理
な蒸留の原理とは、混合液中の各成分の揮発度の違いを利用して、混合液の一部を気化し、蒸気の一部を凝縮させることで、それに含まれる成分を分離することです。
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蒸留の実験操作
な1. 注入:留出液をガラスロートから慎重に蒸留瓶に注ぎ、分岐管から液体が流出しないように注意します。煮沸助剤を数粒加えて温度計を取り付ける 温度計は凝縮器に通じる側口に取り付ける。機器のすべての部品がしっかりと正しく接続されていることをもう一度確認してください。
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2.加熱：冷却管に水を入れて使用する場合は、冷却管の下口から冷水をゆっくりと入れ、上口から流出させて水タンクに導き、加熱を開始します。加熱すると、蒸留フラスコ内の液体が徐々に沸騰し、蒸気が徐々に上昇していることがわかります。
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3. 沸点を観察し、留出物を集めます。
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4.蒸留が完了したら、最初に加熱を停止し、次に水を停止し、器具を取り外します。分解の順番は組み立ての逆です。
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蒸留に関する注意事項
な蒸留操作を行うときは、次の点に注意してください。
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(1) 蒸留フラスコに陶器の破片を少量入れて、液体がぶつからないようにします。
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(2) 温度計の水銀球の位置は、分岐ノズルの下端と同じ水平線上にあること。
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(3) 蒸留フラスコに含まれる液体は、その体積の 2/3 を超えてはならず、1/3 未満であってはなりません。
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(4) コンデンシングパイプ内の冷却水は、下部ポートから入り、上部ポートから出ます。
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(5) 加熱温度は、混合物中の最も沸点の高い物質の沸点を超えてはならない。
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以上が蒸留の原理と実験操作です。蒸留の利点は、新しい不純物が導入されないようにするために、システム コンポーネント以外の他の溶媒を使用する必要がないことですが、欠点もあります。
