中学校化学の学習過程において、原子価は非常に重要な知識ポイントですが、覚えるのは大変です。次に、編集者は、誰もが中学校の複合価格を思い出せるように、中学校の複合価格のジングルを整理しました。
中学生のバレンスジングル
1. 共通元素の主原子価
一価フッ素、塩臭化物、ヨウ化水素、金属カリウム、ナトリウム、銀。
二価酸素バリウム・カルシウム・マグネシウム・亜鉛、アルミニウム3・シリコン4が固定されています。
塩素と窒素、1、2 銅水銀、1、3 金の価格変動に注意が必要です。
二四炭素鉛二三鉄、二四六硫黄三五リン。
2. 一般的なルート価格の計算式:
一価硝酸アンモニウム; ハロゲン化水素水酸化物。
過マンガン酸塩素酸塩;過塩素酸塩アセテート。
二塩基性硫酸塩炭酸塩; ヒドロ硫酸マンガン酸塩。
正の原子価としてアンモニウム ルートを中断します。負の 3 つはリン酸ラジカルを持っています。
中学校での原子価の覚え方
中学生の原子価ジングルは、化学に触れ始めたばかりで、共通元素の原子価を短時間で覚えたい学生にのみ適しています.中学生ですべての原子価を学びたい場合は、理由。
原子価とは、簡単に言えば、物質が結合したときの性質であり、異なる原子の結合は最も外側の電子の移動であるという原理です。一般的に原子核の最外殻の電子数は8が最も安定ですが、最外殻の電子数が4未満になると電子を失いやすくなります。最外殻が4以上になると電子を獲得しやすくなります。電子は負に帯電しているため、電子を失った原子は正の電荷を持ち、電子を少し失って価数が正になり、電子をいくつか獲得して価数が負になります。
たとえば、マグネシウムは酸素中で燃焼して酸化マグネシウムを生成します。これは、マグネシウム原子の最も外側の 2 つの電子が失われやすく、酸素原子の最も外側の 6 つの電子が 2 つの電子を獲得しやすいため、酸化マグネシウム中のマグネシウムの原子価は +2 です。価数、酸素元素の価数は-2価です。
上記のプロセスを理解した後、任意の化合物の価数を判断することができます。
上記内容はあくまで編集者がまとめた中学生の価数のジングルであり、価数の記憶は理解の上で行ってください。中学校で原子価をしっかりと学ぶことは、その後の化学の学習に大いに役立ちます。
