元素の原子質量を知りたい場合は、周期表のその元素の記号の下にリストされています。単位は質量に含まれていませんが、原子質量単位 (AMU)、またはより正確には統一原子質量単位 (u) であると理解されています。巨視的に言えば、周期表の数字は、グラム単位の元素のモルの重量も指します。 1モルはアボガドロの原子数に等しい.
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
1 AMU は 1.66 x 10 グラムに相当します。 1 グラムは 6.022 x 10 AMU に相当します。
統一原子質量単位
ダルトン (Da) としても知られる統一原子質量単位 (u) は、SI (メトリック) 測定システムにおける原子および分子量の標準単位です。 amu と AMU の両方の頭字語は、これらの単位の許容される省略形のままであり、一般的に使用されています。定義により、12 AMU は炭素 12 の原子 1 個の正確な質量です。炭素 12 の原子核には 6 つの陽子と 6 つの中性子が含まれているため、1 AMU は 1 つの核子の質量です。電子は非常に軽いため、原子量と分子量を決定する際にその質量は無視できると見なされます。
A Mole of Carbon Atoms
化学者は、モルと呼ばれる単位で原子の巨視的な量を測定します。定義によると、1 モルは正確に 12 グラムの炭素 12 に含まれる原子の数です。その数は、6.022 x 10 であるアボガドロ数であることが判明しました。これにより、すべての元素の原子質量と巨視的重量との関係が作成されます。どの元素でも、AMU でのその原子質量は、その元素の 1 モルの重量 (グラム単位) に等しくなります。たとえば、酸素のすべての天然同位体の原子質量は 15.999 AMU であるため、1 モルの酸素の重さは正確に 15.999 グラムです。同様に、1 モルの水素の重さは 1.008 グラムです。これは、水素のすべての同位体の集合原子質量が 1.008 AMU であるためです。
1 AMU in Gram?
1 モルの炭素 12 原子の重さは 12 グラムで、1 モルには 6.022 x 10 個の原子があります。 12 グラムをこの信じられないほど多数の原子で割ると、1 つの炭素 12 原子の重さは 1.99 x 10 グラムであることがわかります。炭素原子の重さは 12 AMU であるため、1 AMU は 1.66 x 10 グラムに相当します。逆に、1 グラムはアボガドロ数である 6.022 x 10 AMU に相当します。
