はじめに
周期表に存在する原子の物理的性質は、 価数 を使用して分類されます。 そして酸化状態。ただし、この 2 つは何らかの形で相互に関連しています。化学のアイコンとも考えられている多くの要素があります。それでも、元素の 3 つのグループは、グループ I、II、および III を含む周期表から議論されます。周期表のグループ I の構造には、外殻に存在する 1 つの電子が含まれています。それらは他の化学物質と反応しながら、その構造から余分な電子を 1 つ放出し、原子価を作成します。 ひとつの。
価額
ヴァランス 要素の結合容量の尺度として定義されます。簡単に言えば、これは、安定した電子配置を得るために原子が獲得または失う電子の数として定義できます。
酸化状態
化学反応、特に化学で耳にするもう 1 つの用語は、酸化状態です。原子の酸化状態は、原子自体によって得られたり失われたりする電子の総数を決定します。ただし、両方の原子価 および酸化は、さらなる理解を行うために電子配置の助けを必要とする要素の共通の特性です。
原子の原子価と酸化状態とは?
通常、最外殻に存在する電子は一般に 価数 と呼ばれます。 電子。ただし、これらの電子の数は、原子の原子価をさらに定義します。
- 通常、一次周期表の p ブロックと s ブロックの元素の原子価は、8 からこれらの電子の数を引いたものを含む計算方法を使用して取得されます。価電子の数を計算するだけです。
例 :炭素は、最外殻に原子番号 6 と 4 の価電子を持っています。
したがって、その原子価は 4 です。
窒素には原子番号7と5の価電子があります。したがって、原子価 =8-5=3
- ただし、周期表に存在する d ブロック要素と f ブロック要素の場合、価電子の計算は、価電子だけでなく、d 軌道電子と f 軌道電子の両方にも基づいています。さらに、f および d ブロックの原子価は通常 2 および 3 として表されます。例 :スカンジウム (Z=21) はシェルあたり 2,8,9,2 個の電子を持ち、d および f 電子は 11 なので、その原子価 =- (8-11) =3
全元素の酸化数 さらに、化学化合物に見られる原子の酸化状態を表します。また、すべての原子が互いに結合してイオン元素を形成する場合は、投機的であると見なされます。酸化数はさらに、確実、負、ゼロの状態を表します。
- すべての元素の最も要求される 酸化数 キセノン、ルテニウム、イリジウム、オスミウム、ハッシウムの +8 で表すことができます。ただし、プルトニウムの一部の複雑な形態でも、これらの結合が見られます。
- 状態の最低量は、特定の炭素グループの -4 でさらに示すことができます。
- 全元素の酸化数の増分 化学反応の助けを借りて酸化として定義され、原子の減少を含む電子の損失は、電子の追加によっても実行されます。
化学反応性とは?
化学では、化学反応性は、物質が化学反応を行う状態として定義されます。それは、それ自体で、または他のミネラルの助けを借りて、2つの方法で参加できます.それはさらにエネルギーの全体的な解放で起こります。
- 反応性とは、単一の物質の化学反応、または互いに相互作用する 2 つ以上の物質の化学反応のことです
- また、これら 2 種類の一連の反応を体系的に研究することも指します。
さらに、単一物質の化学反応性は、以下を含む反応物の挙動をさらに監視します。
- ある元素の原子を別の元素に追加することによる新しい物質の形成。
- 分解
- 2 つ以上の反応物と相互作用して、同数の生成物を形成する。
元素の酸化状態にはどのような周期的傾向がありますか?
原子価周期表 次の根拠の助けを借りて、元素の酸化状態で利用されます:
- 一周期の酸化数の変化
- 原子価周期表を左から右に移動すると、 電子の数は 1 ～ 8 の増分で変化します。ただし、O または H と混合すると、元素の数は 1 ～ 4 に増加し、その後 0 になります。
- たとえば、酸素 Na2O と F2O の 2 つの化合物を考えてみましょう。 F2O 化合物では、F の電気陰性度は酸素の電気陰性度よりも大きくなります。このため、各 F 原子は酸素化合物からの 1 つの電子と結合します。
- さらに、全元素の酸化数 分子内に存在する電子の獲得または喪失により、原子が持つ電荷を保証します。
- 単一グループ内の酸化数の変化
- ただし、グループを下に移動すると、価電子の数に変化はありません .このため、1 つのグループのすべての要素は同じ 原子価を保持します。
元素の原子価を調べるには?
元素の原子価を決定する最も簡単な方法は、周期表を利用することです。 この表では、元素はグループに分けられており、これらのグループに存在する 1～8 を含む元素は、グループ内の他の元素と同様の原子価を持っています。たとえば、8 族元素には、安定性の高い l 8 個の電子が含まれています。
結論
情報によると、元素の価数は、化学反応の形で他の形態の元素と結合する能力で測定されることがわかりました。ただし、電子の量が完全な状態で存在する場合、バウンドは発生しません。計算を実行するために、外殻に取り残された電子の数が元素の原子価を決定します。
