共有電子は、同じ元素の 2 つの原子が共有結合を形成する場合にのみ、原子間で均等に共有されます。異なる元素の原子が共有結合を介して電子を共有する場合、電子は電気陰性度が最も高い原子に引き付けられ、極性共有結合が形成されます。
共有結合化合物は、イオン化合物よりも融点と沸点が低く、水に溶けにくい。共有結合化合物は熱を伝導せず、気体、液体、または固体である可能性があります。分子のルイス点構造は、異なる形態の共有結合を区別するのに役立ちます。分子ごとに、電子対は、それらが共有しているかどうかに応じて、異なる名前を持っています。結合ペアは、2 つの原子間で共有される電子のペアです。孤立電子対は、2 つの原子によって共有されていない電子のペアです。
共有結合
原子が電子対を共有するとき、これは共有結合として知られています。安定性を高めるために、原子は他の原子と共有結合します。これは、完全な電子殻を確立することによって実現されます。原子は外側の電子殻を満たし、外側の (価電子) 電子を共有することで安定性を実現できます。非金属は安定のために他の非金属と共有結合を作りやすく、持っている価電子の量に応じて他の非金属と1～3個の共有結合を作ることができます。原子は共有結合を形成するとき、電子を等しく共有すると考えられていますが、常にそうであるとは限りません.
オクテット ルール
安定するためには、分子内のすべての原子が 8 つの価電子 (電子の共有、喪失、獲得) を持たなければならないというオクテット規則が規定されています。オクテット規則に従うために、共有結合の原子は電子を共有する傾向があります。 s 軌道と p 軌道 (電子配置) を満たすには 8 個の電子が必要であり、これはしばしば希ガス配置として知られています。希ガスの電荷は 0 であるため、すべての原子は希ガスと同じように安定したいと考えます。 「マジック ナンバー」の 8 を覚えておくことは重要ですが、オクテット ルールにはいくつかの例外があることに注意してください。
例:リンの外殻には 5 つの電子しかありません (太字の赤)。アルゴンには合計 8 個の電子があり、オクテット規則を満たしています。オクテット規則に従うには、リンは 3 つの電子を獲得する必要があります。完全な外殻を備えた Argon のようになりたかった.
単結合
単結合は、2 つの電子 (電子対) が 2 つの原子間で共有されている場合です。 2 つの原子間の 1 本の線で射影されます。この結合の形は、二重結合や三重結合よりも弱く、密度も低くなりますが、反応性が低いため最も安定しています。つまり、電子を盗もうとする原子の利益のために電子が失われる可能性が低くなります。
例:塩酸
ダブルボンド
2つの原子が2対の電子を共有する現象は、二重結合として知られています。分子を表すために、分子内の 2 つの原子の間に 2 本の水平線が引かれます。このタイプの結合は、単結合よりもはるかに強力ですが、不安定です。これは、単結合よりも反応性が高いためです.
例:二酸化炭素
トリプルボンド
分子内の 2 つの原子間で 3 対の電子が共有される場合、この現象は三重結合と呼ばれます。 3 つの一般的な共有結合の中で最も不安定です。電子泥棒に対して非常に脆弱です!
例:アセチレン
極性共有結合
この共有結合は、結合した原子の電気陰性度が異なる場合に存在し、電子の分布が不均一になります。電子はより多くの電気陰性度の原子に引き寄せられます。原子の電気陰性度の差は 0 より大きく 2 未満です。
無極性共有結合
このタイプの共有結合は、2 つの原子が同じ数の電子を共有している場合に形成されます。 2 つの原子間の電気陰性度の不足はゼロです。
例:二酸化ケイ素、メタン、四塩化炭素、ベンゼン
配位または配位共有結合
結合内の原子の 1 つが電子を共有すると、このタイプの結合が形成されます。アンモニアと三フッ化ホウ素との反応により、これが達成されます。ホウ素には電子がなく、窒素には 2 つの自由電子があります。窒素とホウ素を混合することで、最終的な 8 電子殻を完成させることができました。
結論
共有結合は、関与する 2 つの原子の電子が等しく共有されるときに形成されます。この結合に関与する電子対は、共有または結合対と呼ばれます。共有結合の別の名前は分子結合です。共有結合のペアにより、希ガス原子と同様に、原子が外殻で安定性を達成できます。イオン化エネルギーが非常に高い元素は電子を移動できず、電子親和力が非常に低い元素は電子を吸収できません。これらの元素の原子は、他の元素の原子または同じ元素の原子と電子を共有する傾向があり、2 つの原子がそれぞれの原子価殻でオクテット構成を達成できるようにし、それによって安定性を達成します。共有結合とは、異なるタイプまたは類似のタイプ間で電子のペアを共有することによって形成されるこの結合を指します。
