私たちが化学で研究するさまざまな仮説があります。公理は公理とも呼ばれます。これらは、証拠を必要とせずに世界に受け入れられている声明です。これらは、現在使用されている定理を導出するために使用される基本的な構造です。理論を展開するとき、いくつもの仮定を使用することができます。化学の分科はセットのみでした。先に進むと、これらの仮定にいくつかの欠陥が見つかる可能性があります。
ダルトンの原子理論
ダルトンが提唱した理論は、彼が 1808 年にこの科学理論を思いついた物質の性質に関連していました。これは科学の歴史において非常に重要なポイントであり、基本的に化学全体はこの理論のみに基づいています。この理論は、すべての物質はそれ以上分割できない非常に小さな粒子で構成されていると述べています。つまり、それらは「原子」として知られている分割できないことを意味します。ダルトンによれば、この惑星に存在するすべての物質はこれらの原子で構成されています.
ダルトン理論の特徴
- 元素が同一であることは誰もが知っていましたが、それらの内部に存在する原子は、実際にはサイズと質量が異なっていました。
- この理論によると、これらの原子から構成されるすべての化合物は、異なる比率で組み合わされているだけであるということです。
- 彼は、化学反応が起こったときに起こる変化は、化合物に存在する原子の再配置だけだとさえ言いました.これは現代科学の歴史における劇的な変化でした。
仮説
ダルトンの原子理論の仮定は次のとおりです:
- すべての物質は、原子と呼ばれる分割できない小さな粒子で構成されています
- 特定の元素の原子は、質量、サイズ、およびその他の特性が同一です。原子は同じ元素であっても、質量とサイズが異なります。
- 要素のアトムは作成も破棄もできません。それらは同じままであり、さらに分割することはできません。
- 原子は、ある整数比で結合して化合物を形成します。
- 化合物に存在する原子は、化学反応で再配置、結合、または分離できます。
制限
- ダルトンは、原子はそれ以上分割できない粒子であり、分割できないことを意味すると述べましたが、陽子、電子、中性子などの亜原子粒子の理論はこれが間違っていることを証明しました。
- ダルトンによると、元素のすべての原子は同じ質量とサイズを持っていますが、同位体の発見によりこれが間違っていることが証明されました。彼らは、同じ元素が異なる原子質量を持っていると述べました.
- この理論では、異なる質量数を持つためには原子の質量が異なるはずであると述べていましたが、これは同重体の存在によって間違っていることも証明されました。質量数は同じですが、元素は異なります。
- ダルトンは、原子は整数比で結合すると言いましたが、整数比を含まない特定の有機化合物が存在します.
- この理論では、グラファイトやダイヤモンドなどの元素の同素体に炭素が含まれているとは言えません。
ダルトンの原子論に見られるメリット
- この理論は、比例の法則、質量保存の法則、一定の比率の法則に違反していません
- この理論は、原子、元素、化合物を区別するのに役立ちます。
結論
この理論から得られる結論は、これが原子をその性質で記述する最初の試みであったということです。彼は良い結論を出すことができました。彼の理論は、質量保存の理論と組成定数の法則に基づいていました。
原子論は、原子同位体の存在と質量とエネルギーの変換を念頭に置いて常に修正されます。また、亜原子粒子の発見は、原子が電子、陽子、および中性子として知られる亜原子粒子に分割できることを示しています。彼は現代の原子理論にとって非常に重要であったため、原子質量単位にダルトンという名前が付けられました。
これはすべて、ダルトンの原子論に関するものです。これらの仮説が含まれており、これらの仮説が現代科学とどのように最新ではないか、およびこの理論が直面している問題は何か.
