非金属は、金属の特性をまったく持たない物質です。それらは、熱と電流の両方の優れた絶縁体です。それらは大部分が気体であり、適切な測定のためにいくつかの液体が投入されます。炭素、硫黄、リンなどの一部は、通常の室温でも固体です。
非金属の物理化学的特性
高いイオン化エネルギーと電気陰性度は、金属と区別する非金属の 2 つの特徴です。これらの特性により、非金属は通常、他の化合物と反応すると電子を獲得し、共有結合が形成されます。非金属に見られるアニオン性ドーパントは、VB に大きな影響を与えます。炭素、窒素、フッ素、硫黄、およびヨウ素は、非金属ドーパントの例です。
非金属の一般的な特徴:
<オール>非金属材料の物理的特性
<オール>非金属はアルファベット順にリストされています (完全なリスト)
水素ガス - H
窒素ガス - N
酸素ガス - O
フッ素ガス-F
塩素ガス-Cl
臭素液-Br
固体ヨウ素 - I
カーボンソリッド-C
硫黄固体-S
リン固体 - P
シリコン固体 - Si
非金属の化学的性質
最も重要な反応の 1 つは、非金属と水の間の反応です。非金属は水と反応しませんが、通常、空気中では非常に反応性が高いため、一部は水中で保管されます。たとえば、リンは非常に反応性の高い非金属の 1 つであり、空気にさらされると発火するため、保管中に周囲の酸素との接触を避けるために水中に保持されます。
酸および塩基との反応
非金属が酸と反応するという証拠はありません。
<オール>非金属と塩基の間の相互作用には、いくつかの変数が関係しています。塩素と水酸化ナトリウムなどの塩基との相互作用により、次亜塩素酸ナトリウム、塩化ナトリウム、水などの化合物が形成されます。
<オール>非金属が酸素と反応すると、非金属酸化物 (NMOX) が生成されます。自然界では、非金属の酸化物の pH は酸性または中性です。
硫黄が酸素と反応すると、二酸化硫黄が得られます。二酸化硫黄は有毒です。
S と O2 が結合すると、SO2 が形成されます。
二酸化硫黄が水と結合して亜硫酸を生成するときに形成されます。
H2SO3 は、SO2 と H2O の反応によって形成されます。