周期表では、ハロゲン原子は周期表の 17 番目の組織内に配置されます。組織に示されているハロゲン因子は、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、テネシン、およびアスタチンです。その結果、異なる元素の原子がハロゲン原子から電子を受け取ると、外側の電子殻が電子で満たされます。したがって、2 つの原子は結合して安定した化合物を形成します。これは、ハロゲン原子が外側の電子殻を満たしていないためです。そのような塩の主な一般的な例は食用塩かもしれません.
ハロゲン原子の概要
- ハロゲンには、17 番目 (グループ VII) の時系列を構成する 6 つの非金属元素のいずれかが含まれます。ハロゲンの元素は、テネシン、塩素、臭素、アスタチン、ヨウ素、フッ素です。
- 化学元素はハロゲンと呼ばれます。その名前が示すように、それらはすべて同じ物質の塩 (1 つの陽イオンと 1 つの陰イオン) を生成するためです。食卓塩、または塩化ナトリウムは、塩化ナトリウムの最も有名な同義語です。
- ハロゲンは地殻の氷河で、ヨウ素 0.00003、臭素 0.00016、塩素 0.031、フッ素 0.06 の量で発見されています。また、非常に反応的です。
- アスタチンとテネシンは、短寿命の放射性同位元素しか含まないため、天然には存在しません。
フッ素
- フッ素原子で構成されるフッ化水素酸は、1886 年に最初に発見されました。フッ素の記号は F です。フッ素は、1886 年にフッ化水素酸の原子を分離することによって元素として最初に発見されました。
- その二原子分子であるフッ素 (F2) は、地球の地殻で大量に利用できます。
- 周期表には、電気陰性度が最も高い元素であるフッ素があります。原子直径が小さいにもかかわらず、フッ素は常に-1の酸化状態を持ちますが、その独特の二原子状態(常に0の酸化状態を持つ)を除きます。室温では、その外観は気体状態で存在する元素の外観に似ており、色は黄色です。
- フッ化水素酸（HF）は、フッ素が希ガスを除くすべての要因と過剰に反応して形成される酸です。フッ化物イオンは一次イオンであるため、フッ化物イオンは電気陰性度が非常に高い (pH> 7) ため、HF は酸に影響されやすいです。
塩素
- 塩素分子は、さまざまな電荷を持つなど、さまざまな酸化状態になる可能性があります。これには、負と正の両方の電荷を持つ 1 の電荷を持つことと、すべて正の電荷を持つ 3、5、および 7 の電荷を持つことが含まれます。
- 塩素原子間の結合が弱まっているため、Cl2 の分子は室温では粗製ガソリンのように見えます。
- 塩素には、塩素 35 と塩素 37 という 2 つの同位体があります。これは、分子力によって結合された 2 つの塩素原子を持つ要素です。
- 海水では、金属と塩化物との間の化学反応の結果として塩化物イオンが形成されると、塩が形成されます。
臭素
- 室温での臭素の色は、赤褐色から灰白色までさまざまです。状態 1 では負と正の両方の電荷があり、状態 3、4、5 では正の電荷があります。
- 2 つの臭素原子が分子間力で結合した元素です。
- 18-26 年、臭素元素が発見されました。
- 臭化物の入手可能性と堅牢性により、臭化物塩として見られる臭化物の生産が劇的に増加しました。すべてのハロゲンと同様に、臭素は非常に有毒で酸化性があります。 Br には 2 つの同位体 (79Br と 81Br) が存在し、ヨウ素よりも反応性が高く、塩素よりも反応性が低くなります。
- 元素臭素の原子番号は 35 です。
ヨウ素
- ヨウ素の原子量は 53 で、記号は「I」です。ヨウ素の酸化状態は、正電荷と負電荷の両方を持つ 1 と、両方とも正電荷を持つ 5 と 7 です。
- 2 つのヨウ素原子が分子間力で結合した元素です。
- ヨウ化物イオンは、海藻と硫酸を使用して海水から抽出できます。 1811年に海藻と硫酸を使って発見されました。
- ヨウ素は室温で紫色の固体です。 127I という安定同位体が 1 つあります。
- ヨウ素は水への溶解度が低いにもかかわらず、正のヨウ化物を溶液に添加すると溶解度も増加します。
- 18 ～ 11 年に、ヨウ素元素が発見されました。硫酸を使用し、海藻から抽出することで発見されました。
- 甲状腺ホルモンの産生は、生物の生活におけるヨウ素の重要な機能です。
結論
反応性が高いため、遊離ハロゲン元素は自然には発生しません。各ハロゲン原子の最も外側の電子殻には、7 つの価電子が含まれています。ハロゲンは、周期表の第 17 グループに配置されます。その結果、ハロゲン原子は非常に詳細な原子から電子を取得できますが、ハロゲン原子の最も外側の電子殻が完成するため、2 つの原子は完全に強力な化合物を形成します。
