「Colligative」はラテン語の「colligates」に由来し、主に「結合」を意味します。
これらの特性は、溶液成分の化学的性質に依存しません。道徳性、極性、正常性など、いくつかの性質が解決策の濃度を伝えます。したがって、これらの集合プロパティをリンクできます。
モラルの概要
合計 1 kg の溶媒で利用できる、または存在する溶質のモル数は、溶液のモル濃度として知られています。モラリティは文字 m で表されます。たとえば、1 グラムの溶媒に存在する分子量 b の 1 グラムの溶質。
- モル濃度は、液体の体積ではなく質量を考慮した計算です。結果として、これは溶液の濃度を表す最も実用的な方法です。
- モル分率アプローチとは異なり、この方法は温度変化の影響を受けません。
- モル濃度と溶解度には次の関係があります:
道徳の式
モル濃度=溶質のモル 溶媒のキログラム
溶液のモル濃度は、文字 m で示されます。溶媒 1 kg あたりの溶質のモル数は、モル濃度として知られています。しかし、今では、モル濃度は以下によって決定されることが理解されています:
M =(1000 × w2) ÷ (w1 × M2)
このシナリオでは、
溶質のモル質量は M2 で、その重量は w2 です。
溶媒の重み w1.
Colligative プロパティでモラリティが使用されるのはなぜですか?
集合特性は、蒸気圧の相対的な低下、沸点の上昇、凝固点の低下など、いくつかの溶液粒子に依存します。これらの量では、溶質を溶媒に加えると温度が上昇します。私たちが知っているように、モル濃度は、温度に関して一定のままである合計1kgの溶媒に利用できる、または存在する溶質のモル数です。溶媒の重量は温度によって変化しないため、モル濃度を集合特性で使用できるのはそのためです。
ほくろ
現在の 1 モルの定義は、炭素の最も安定な形態である炭素 12 に基づいています。しかし、1 モルあたりの原子数は、非常に異なる自然基準であるヘリウムの原子核質量によっても理解できることがわかりました。
- このアプローチにより、アボガドロ数は 6.022141 × 1023 であることがわかります。これは小さな違いではありません。異なる定義に関しては、1 モルは 6.022 × 1023 原子ではなく、6.02198 × 1023 原子に相当します。原子の代わりに卵を使用することでモルの概念が変わったように、この発見により、モルに含まれる分子の数の公式基準としてモルを採用すれば、モルに対する理解が変わるでしょう。
n =N/NA
NA =アボガドロ数
N =モル数
N =基本エンティティの数
- アボガドロ数が意味を持つためには、自然界のすべての原子と分子の質量が等しくなければなりません。あらゆる種類の証拠が、これが真実であることを示唆しています。酸素や水素などの軽い原子の質量の測定は、それらの構成部分から計算された質量と一致します。
- 水素が現在発見されているものよりも軽かったり重かったりするとは想像しがたいです。しかし、1 世紀以上前に行われたほとんどの測定では、より重い原子の重量に変化は見られませんでした。原子番号に関係なく、それらはすべてほぼ同じ重さになる傾向がありました。
(モル) (モル質量) → 質量
モル (グラム/モル) =グラム
(質量/モル質量) → モル
(グラム/グラム/モル) =グラム (モル/グラム) =モル
もぐらの概念
化学では、方程式や計算で使用する物質の量を表す標準的な方法があります。これは、存在する物質の量に数字を割り当てるモルの概念です。
- これは原子質量単位に由来し、すべての化学計算で使用できます。モルの概念とモル質量では、それらがどのように機能するかを知ることが不可欠です。
- 分子量とモルの概念は、化学計算の実行に役立つだけでなく、反応物と生成物がどのように関連しているかについての重要な情報も提供します。
- たとえば、塩酸の質量と体積の比が 35 であることがわかっていれば、一緒に反応する HCl と水の量を比較する方法が得られます。量がグラム単位で測定されるか、ミリリットル単位で測定されるかは関係ありません。
いくつかの重要な公式
<オール>結論
集合的性質を利用して、物質のモル濃度を正確に計算できます。採用される資質は次のとおりです。
- 浸透圧
- 沸点上昇
- 凝固点降下と相対蒸気圧の低下
モルの概念は、物質の原子特性と一般的な化学に固有の部分です。原子と分子は、サイズと質量がすべてのオブジェクトの中で最小です。重量について議論する場合、モル質量はサンプル 1 モルの重量を示す場合があります。
