モル伝導率とは、単位モル濃度で測定された電解質の伝導率を指します。溶液のイオン強度の関数は、モル伝導率と呼ばれます。モル伝導率は一定ではありません。伝導率とモル伝導率
導電率とモル導電率の違いは、電気を伝導するための電解質を測定するモル導電率の能力です。
比コンダクタンス
比伝導率の単位は Sm−1 です。
比コンダクタンス、κ =コンダクタンス (G) x セル定数 (l/A)
モル コンダクタンスは、溶液の体積 V に存在する 1 モルの電解質によるコンダクタンスとして解釈されます。
電解質濃度 =c M
モル伝導率の式
モル伝導率の表現:
式 – Λm =κ / C
ここで、κ は比導電率を表します
C は、1 リットルあたりのモル濃度を表します
電解液のモル伝導率は、単位モルの電解液から構成される溶液の体積のコンダクタンスであり、通常、電解液は 1 cm 離れた中央に配置されます。
濃度によるモル伝導率の変化
主に濃度が増加すると、モル伝導率が低下します。希釈が増加すると、電解伝導も増加します。つまり、イオンの数が多いほどコンダクタンスが大きいと言えます。一方、希釈では、これらは溶液中で生成され、コンダクタンスの希釈が増加します。
弱電解質と強電解質の両方の濃度が低下すると、電解質の導電率が低下します。モル伝導率は、濃度の減少とともに最終的に増加します。
比伝導率またはコンダクタンスは希釈で減少しますが、モル伝導率は増加します。これは、1 cm 立方の溶液のコンダクタンスです。
したがって、溶液を希釈すると、立方センチメートルあたりのイオン濃度が低下し、導電率も低下します。
モル伝導率は、伝導率 (K) と溶液の電解質 1 モルを含む体積 (V) の積である点により、希釈すると増加します。
式 – Λ =κ × V
導電率は希釈で低下しますが、1 モルの電解質を構成する体積は増加します。希釈すると、導電率の低下よりも体積の増加の方がはるかに大きくなります。したがって、希釈すると、モル伝導率が高まります。
強電解質のモル伝導率
強電解質では、モル伝導率が意図的に拡大します。
濃度がゼロに向かって移動するとき、その時点での希釈は無限大です。
モル伝導率の濃度がゼロに向かって移動する場合、このプロセスはモル伝導率による無限希釈と呼ばれます。
弱電解質のモル伝導率
弱電解質と比較して、解離の程度がはるかに低くなります。
モル伝導率は、弱い電解質と競合するほど低くなります。
結論
モル伝導率は、電解質溶液の伝導率を電解質のモル濃度で割ったものとして説明されます。弱い電解質と堅牢な電解質のモル伝導率は、希釈が減少するにつれて増加します。それにもかかわらず、希釈の増加は他の電解質のイオンへの解離を引き起こし、最終的に濃度内の有効なイオンの総数を増加させます。電解液のモル伝導率は、電解質の単位モルで構成される溶液の体積のコンダクタンスであり、通常、電解液は 1 cm 離れた中央に配置されます。
