原子の周期的性質は、周期表に存在する元素が原子番号の成長と増加の順序で配置されているという事実に関連しています。周期表のすべての元素は、さまざまな傾向を示しています。さらに、周期律とテーブル形成の助けを借りて、それらの原子的、化学的、および物理的特性を予測できます。
元素の周期的性質
原子サイズ
電子と原子への明確な境界を見つける可能性がゼロになることは決してないため、原子の原子半径を決定することはできません。測定できるのは、核間距離として知られる 2 つの核の間のギャップだけです。 2 つの類似した原子の原子核間の距離の半分は、共有結合半径です。同時に、イオン半径は、イオン結合の 2 つのイオンの核間の距離の半分です。
たとえば、74 pm の距離は、H2 分子の 2 つの水素原子にあります。したがって、水素原子の原子半径は「742 =37 pm 74 2 =37 pm」です。
距離は、より小さな陽イオンとより大きな陰イオンのために予約する必要があります。さらに、金属半径は、結晶構造内で互いに隣接する 2 つの原子の原子核間の距離の半分です。ただし、希ガスは、その原子半径の実験値に関する議論と疑問が極端に多いため、原子半径の傾向には考慮されていません。さらに、原子半径の測定に使用される SI 単位は次のとおりです。ナノメートル (nm) とピコメートル (pm)。
メタリックキャラクター
金属特性は、金属元素によって表される化学的特性を定義するのに役立ちます。通常、金属は陽イオンを生成するために電子を放出する傾向があります。さらに、非金属は陰イオンを生成するための電子を多く持つ傾向があります。それらは酸化電位が高いため、容易に酸化でき、強力な還元剤です.金属は塩基性酸化物も生成し、酸化物の塩基性は金属特性に正比例します。金属文字を持つ要素の例を次に示します。銀、金、鉄、銅など
テーブルを横切って左から右に移動すると、金属の文字が減少します。これは、元素が原子価殻を満たすために電子を容易に受け入れるために起こります。そのため、これらの元素はイオンの非金属特性を形成します。テーブルの上に上がると、原子核が外側に存在する電子を強力に引き寄せるため、金属的な特徴が減少します。引っ張り力により、原子が電子を失い、陽イオンを生成しにくくなります。
非金属文字
非金属は、化学反応でより多くの電子を得る傾向があり、化合物内の電子に対して高レベルの引力を持っています.最も反応性の高い非金属は、周期表の右上に位置します。さらに、希ガスは反応性がないため、例外的で異常なグループと見なされます。それでも、最も反応性の高い非金属はフッ素であり、遊離元素として自然界には存在しません。金属の特徴を持つ要素の例は次のとおりです。塩素、酸素など
特に、非金属文字と金属文字の間に明確な区分はありません。周期表を横切って移動している間、電子 (非金属) を受け入れる傾向が高まり、原子がその電子 (金属) よりも 1 つまたは複数を放棄する可能性が低くなります。
イオン化エネルギー
イオン化エネルギーまたはイオン化ポテンシャルは、同じ意味を持つ同じものです。これは、電子と分子または孤立した原子を互いに分離するために必要な全エネルギーです。分離されるすべての連続する電子は、ある程度のイオン化エネルギーを持っています。さらに、電子ボルトまたはジュールで表される化学元素は、一般に放電管で測定されるイオン化ポテンシャルを有する。電流は、気体原子と衝突する急速に移動する電子を生成します。その結果、電子の 1 つが放出されます。
たとえば、ナトリウムと塩素が結合して塩を作ると、ナトリウム原子は電子を放出し、正電荷になります。対照的に、塩素は電子を受け取り、負に帯電します。
電子親和力
電子親和力は、負に帯電したイオンを形成するために中性原子に電子を追加する際に解放されるエネルギーの量として定義されます。さらに、原子の電子親和力を測定することは困難で困難です。したがって、これらの値は、主にハロゲンなどのいくつかの化学元素に対してのみ存在します。たとえば、フッ素原子が気体の状態にあり、電子を受け取って F⁻(g) を作る場合、エネルギー変化は =「-328 kJ/mol」になります。
結論
元素の分類 - 原子研究材料の周期的特性は、周期表には、同時に異なる独自の特性、機能、および特性を持つさまざまな複数の元素があると結論付けています。要素の周期性については、この記事で簡単に説明されています。さらに、イオン化エネルギー、電子親和力などが周期表のすべての元素で異なり、似ていないこともわかります。
