ダブルソルト

複塩は、等モル量の 2 つの単塩からなるイオン性物質です。カーナライト - KCl.MgCl2.6H2O およびモール塩 - FeSO4.(NH)2SO4.6H2O) は、水性状態では完全にイオンに解離するため、水性状態では存在しない固体塩の例です。複塩と配位複合体の研究は興味深いものになります。

ダブルソルトとは?

複塩は、2 つの単純な塩で構成される結晶性塩ですが、結晶構造はいずれの塩とも同じではありません。陰イオンと陽イオンはすべての塩に存在するため、複塩には複数の陽イオンまたは陰イオンがあります。複塩では、両方の塩成分が同じイオン格子で結晶化します。これは、イオンの規則的な配置であるイオン格子です。複塩ミョウバンは一般的な例です。アルミニウム陽イオンと硫酸陰イオンが含まれています。

複合体を複塩と混同しないでください。複塩は固体にのみ見られます。水に溶解すると、複塩は 2 つの個々の塩の混合物のように機能します。複塩は完全に単純なイオンに解離しますが、ヘキサアクア錯体は解離しません。錯イオンは変化しません。同様に、K4[YbI6] は、水中で安定な離散 [YbI6]4 イオンを含む錯塩です。多くの場合、角括弧「[]」は錯イオンを表します。 2 つの塩が共結晶化する混晶系は、複塩とは異なります。前者は一定の組成を持つ化学的結合を含み、後者は混合物です。一般に、複塩の特性は、その単一構成塩の特性とは異なります。

調整複合体とは?

配位錯体は、分子またはイオンである配位子に囲まれた中心金属イオンの複雑な構造です。配位共有結合は、これらの配位子を中心の金属イオンに結合します。
• 中央の金属イオンには常に正電荷が存在します。リガンドには孤立電子対が豊富に存在します。金属イオンはこれらの電子を受け取り、その正電荷を下げます。このような結合を配位結合といいます。配位錯体に存在する金属イオンの種類と配位子の数によって、錯体の構造が決まります。
• 複雑な化学物質の配位数は、その構造を決定します。金属イオンに結合した配位子の数は、配位数として表されます。通常、配位化合物の配位数は 2 から 9 の範囲です。
• 配位化合物には、次の構造 (ジオメトリとも呼ばれます) が含まれます。 中心金属イオンの酸化状態によって、ほぼすべての配位錯体の色が決まります。金属原子から取り出される電子の数は、その酸化状態として知られています。光の吸収による金属原子の原子軌道間の電子的変化により、これらの色が生じます。たとえば、ほとんどすべての銅化合物は青色または青緑色であり、塩化第二鉄も青色または青緑色です.

複塩の性質

• 2 つ以上の単純な塩が結合すると、複塩と呼ばれる分子または高次の複合体になります。
• 二重塩が存在できるのは、固体状態のみです。
• 水溶液または他の溶媒では、完全にイオン化されます。
• 水には複塩が溶けます。
• それらには異性の資質はありません。
• 各複塩分子には 1 つ以上の結晶水分子があります。

複塩と配位複合体の類似点

複塩と配位複合体の相違点

配位化合物は、分子またはイオンに囲まれた中心金属イオンの複雑な構造です。対照的に、複塩は、2 つの単純な塩の混合物の組成を持つ結晶塩ですが、どちらとも結晶構造が異なります。

結論

複塩は水に溶解すると、1 つの塩化合物として結晶化しますが、2 つの別個の塩化合物としてイオン化します。酒石酸カリウムナトリウム、スルホ酢酸アルミニウム（2つの異なる陰イオンを有する）、および他の複塩がその例です.複塩が水に溶解すると、水性イオン種が形成されます。 K+、Ce3+、および F– イオンが水に溶解すると、複塩である KCeF4 から K+、Ce3+、および F– イオンが生成されます。複塩が生成される個々の塩化合物は、複塩とは異なる特性を持っています。