配位化合物は、従来のイオンまたは共有結合モデルに従わない化合物または錯体です。これらの錯体には、中性およびさまざまな酸化状態の金属が含まれており、陽イオン、陰イオン、および中性に帯電した配位子が配位しています。配位子と中心金属イオンの間の結合パターンは配位共有結合として定義され、配位子は遷移金属錯体の空の d 軌道に供与される電子源として機能します。
遷移金属は、さまざまな酸化状態を示す能力や d 軌道の利用可能性などの独自の化学的性質のために、主に配位錯体の調製に関与しています。たとえば、ヘモグロビンは配位複合体 (Fe 金属を含み、ポルフィリン環と配位して配位部位として窒素を持ち、窒素上の孤立電子対は鉄金属に供与されます)、シスプラチン (がんを治す薬) です。
配位化合物は、複塩と配位錯体に分類できます。
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ダブルソルト |
調整複合体 |
| <オール> 複塩は、水性媒体中で個々のイオンに完全に解離する化合物です。
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1. 配位錯体は、水性媒体中で個々のイオンに解離しない化合物です。 |
| <オール> 複塩の金属イオンは通常の原子価を持っています.
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2. 配位錯体の金属イオンには、i) 一次原子価 ii) 二次原子価の 2 種類の原子価があります。 |
| <オール> 個々の塩の特性が複塩に保持されます。
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3. 個々のコンポーネントのプロパティは保持されません。配位錯体の性質は、それらを構成する塩と比較して完全に異なります。 |
<オール> 複塩は、イオンを測定することで簡単に分析できます。
たとえば、
モール塩、カリミョウバン、FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O、KAl(SO4)2.12H2O、 |
4. 配位錯体は、そのイオンだけでは簡単に分析できません。
たとえば、
K3[Fe(CN)6]、[Ni(CO)4] |
複塩の性質
<オール> 複塩は固体のみに見られます。
複塩はイオンに完全に電離し、カーナライト (KCl.MgCl2.6H2O) のような構成要素の特性を示し、KCl および MgCl2 の特性を示します。
複塩は異性を示さない.
一般的に、複塩には水和水が含まれています。
ほとんどの複塩は水に溶けやすい.
複塩は医薬品化学でも使用されます。たとえば、カリ ミョウバン、KAl(SO4)3 には消毒作用があります。
複塩は通常、強い色を示しません。
初期遷移金属錯体は、エイズ患者の治療にも使用されています.
配位複合体の性質
<オール> 配位複合体は、光学活性を示すことができます。つまり、偏光面を回転させることができます。
配位錯体は、固体、液体、水性、気体の状態で見られます。
配位複合体には水分補給の水も含まれています。
配位錯体は、分析方法で使用されるさまざまな磁気特性を示します。
配位複合体は、工業プロセスで使用される強い色を示します。
配位複合体には、関節リウマチに使用される金の複合体、抗がん剤に使用されるレニウムとテクネチウムの複合体、抗がん剤に使用されるプラチナとルテニウムの複合体のように、莫大な薬効もあります。
複塩と配位錯体の応用
<オール> 織物産業で布を染色するために使用される配位複合体.
配位錯体は、触媒産業で広く使用されています。それらは、均一触媒および不均一触媒として使用されます。
(NH4)Al(SO4)2・12H2O アンモニウム ミョウバンは、浄水に使用される複塩です。
KCr(SO4)2・12(H2O)、クロムミョウバンはクロムとカリウムの複塩です。革なめし業界で使用され、写真業界でも使用されています。
硝酸カルシウム アンモニウム (CAN、硝酸カルシウム アンモニウムとも呼ばれます) は、主に植物の肥料として使用されます。また、硝酸アンモニウムの代替としてインスタント フリーズ パックにも使用されます。 ビタミン B12 には、酸化状態が +3 のコバルト金属が含まれています。これは、自然界で最初に発見された有機金属配位錯体です。
ビタミン B12 は、中央に Co+3 イオンを持つテトラピロール ポルフィリン環複合体で構成され、その配位数は 6 です。
シスプラチンはがん治療に使用されています。
配位錯体 Ni(CO)4 は、モンド法で高純度の Ni を抽出する際に使用されます。
結論
複塩は、1つの結晶として一緒に結晶化されるが、水に溶解すると完全に別々のイオンに解離する2つのイオン化合物です.配位錯体は、中心金属イオンと配位子 (電子対供与体) との間の配位共有結合を含み、従来のイオン化合物のようにイオンに完全に解離しない配位球を含みます。配位複合体は、医療や産業でさまざまな用途があります。
