塩化クロミル試験の確認

塩化クロミルは、CrO2Cl2 という化学名で知られる化合物です。それらは四面体で、暗赤色の血のように見えます。ほとんどの場合、最初の派生物としてクロムでできています。

酸化剤として働き、トルエンをベンズアルデヒドに酸化する酸化特性を示すことがわかっています。

塩化クロミル試験の確認

塩化クロミルを調製する最も基本的な方法の 1 つは、クロム酸カリウムや重クロム酸カリウムなどの化合物と塩酸などの酸との反応です。この反応は通常、硫酸の存在下で行われます。化学反応によって生成された生成物は、蒸留を経て精製することができます。脱水剤として作用するため、このプロセス中に硫酸の存在が必要です。

別の方法は、三酸化クロムをガス状で存在する塩化水素に暴露することによる。塩化クロミルを形成する方法は、あらゆる化学物質の塩化物を検出するためにも使用できます。化合物がその成分の 1 つとして塩化物を含んでいる場合、塩化物の存在を確認する赤い煙が放出されます。

塩化クロミル試験:

必要なもの:硫酸、希酢酸、重クロム酸カリウム粉末、水酸化ナトリウム、塩、酢酸鉛、スパチュラ、ブンゼンバーナー、試験管、試験管ホルダー、スポイト、ガラス棒。

手順:

指定された手順に従って、指定されたサンプルで塩化クロミル テストを実施します。

• 少量の二クロム酸カリウムに少量の塩を加え、よく混ぜます。
• スポイトを使って、少量の硫酸を試験管に落とします。
• 試験管を注意深く加熱します。
• 試験管から赤い煙が見えるまで加熱します。
• 赤い煙が出始めたら、別の試験管を使って集めます。
• 赤い煙の入ったチューブに水酸化ナトリウムを加えます。
• 反応を許可する。
• クロム酸ナトリウムの形成を示す黄色の溶液が形成されます。
• 希酢酸を加え、続いて酢酸鉛を加えます。
• 反応を許可します。
• 黄色の沈殿物は、反応が完了したことを示します。

注意事項:

• 実験には煙の取り扱いが伴うため、火傷を避けるために適切な注意を払う必要があります。
• 塩化クロミルが目や敏感な部分に触れないようにしてください。
• 塩化クロミルは発がん性が高いため、注意が必要です。
• ガラス瓶に保管する必要があります。
• 一部の反応は熱の発生を伴う場合があるため、そのような反応中は注意してください。

塩化クロミル試験の反応メカニズム:

• 重クロム酸カリウムを硫酸カードと反応させると、三酸化クロムが生成されます。三酸化クロム酸塩は、暗い赤褐色の化合物です。

K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + H2O

• 次に、塩化ナトリウムを硫酸と反応させて、重硫酸ナトリウムと塩酸を生成します。

NaCl +H2SO4 → NaHSO4 +HCl

• 最後のステップでは、三酸化クロム酸塩を塩酸と反応させて塩化クロミルを生成します。

CrO3 + HCl → CrO2Cl2

塩化クロミル試験の確認試験:

確認のために、水酸化ナトリウムを使用して赤い蒸気を溶解させます。これは、黄色の化合物の変換と形成によって特徴付けられます

CrO2Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +H2O

これをさらに酢酸鉛と希酢酸で処理すると、黄色の沈殿物が形成されます。

CrO42- + Pb(CH3COO)2 → PbCrO4 +CH3COONa

黄色の沈殿物の形成は、テストが成功したことを意味します。

結論

塩化クロミルは、室温で液体の状態で存在すると揮発性が高い化合物です。それ自体は爆発性ではありませんが、他の化学物質の燃焼を促進するのに役立ちます.暗赤色で、有毒ガスを発生します。本質的に酸化性が高く、電子親和力が高く、沸点と融点が低い。人に危険であり、人体に接触すると急性および慢性の影響を引き起こす可能性があります。また、染色体異常を引き起こす可能性があり、癌を引き起こす可能性さえあります.