電解質が水に溶解した後、イオン化して自由に動くイオンになります。したがって、溶液中の電解質の反応はイオンに関連している必要があります。それでは、イオン反応が起こる条件を学びましょう。
イオン反応とは
イオン反応とは、イオンが反応に関与またはイオンを生成する反応を指し、主に水溶液中で行われます。例えば、水溶液中の電解質の反応は、本質的に、水溶液中の電解質によってイオン化されたイオンの反応であるためである。
イオン反応が起こる条件
イオン反応の本質は、実際には一部のイオンの濃度が変化することであり、反応原理によれば、イオン反応が起こるには次の条件が満たされている必要があります。
1. 不溶性物質を形成する。 BaSO4、AgCl、CaCO3 などの生成など。
2. イオン化しにくい物質の生成。 CH3COOH、H2O、NH3・H2O、HClOなどを生成します。
3.揮発性物質を発生させます。 CO2、SO2、H2S などの生成など。
イオン反応式の書き方
イオン反応式とは、イオン反応を実際に反応に関与するイオンの記号で表した式です。イオン方程式はイオン反応の本質を反映しており、特定の物質間の特定の反応を表すだけでなく、同じタイプのイオン反応も表すことができます。書き込み手順は次のとおりです。
「一筆書き」：まず客観的事実に基づいて反応の化学式を書きます。
「第 2 の変更」:水溶性およびイオン化可能な物質をイオンの形に書き換える (最も重要なステップ):
「3 つの削除」:方程式の両側の反応に参加しないイオンを削除します。
「4つのチェック」：イオン方程式の両辺の各元素の原子数と電荷の総数が等しいかどうかをチェックします。
これらは、イオン反応が起こるための条件です。イオン反応の反応速度は速く、対応するイオン間の反応は他のイオンによって妨げられません。
