三フッ化臭素はハロゲン間化合物で、強い臭気のある淡黄色の液体です。三フッ化臭素のハイブリダイゼーションは、フッ素化剤として使用でき、イオン化無機溶媒でもあります。 BrF3 は、通常の 90° よりも小さい 86.2° の結合角を持つ T 字型または三方両錐体です。この記事では、BrF3 分子構造のメモに従って、BrF3 分子構造について読みます。
BrFの合成 3
三フッ化臭素は、硫酸への溶解性が高く、フッ素供与体として作用するなどの性質を持っています。それだけでなく、ロケット推進剤の酸化剤として、また核燃料用のウラン混合ハロゲンの製造における強力な無機溶媒としても使用されます。
BrF3 は水中で非常に反応性が高く、非常に有毒であり、皮膚の火傷から眼の潰瘍、呼吸器系の刺激に至るまで、さまざまな人間の病気を引き起こすという事実は、それが水中で非常に反応性が高く、非常に有毒であるという事実を変えるものではありません. BrF3 は 3 つのフッ素分子で構成されているため、強力なフッ素化剤です。さらに、これには Br と F の両方が含まれているため、HBr 酸と HF 酸が発生する可能性があります。
BrF の分子構造 3
BrF3 は、2 つの非共有電子対と 3 つの結合電子対を持つ AX5 分子の図です。すべてのフッ素原子には 9 個の電子が含まれていますが、臭素分子の外殻には 7 個の価電子があり、そのうち 3 個が 3 個のフッ素原子と結合を形成しています。この結果、3 つの電子対が束縛され、2 つの電子対が孤立しています。
Br は一次原子です。 3 つのフッ素原子が中心原子 Br を取り囲んでいるため、3 つの結合対があります。ルイス構造または価電子の概念によれば、フッ素原子と臭素原子の価電子は両方とも 7 です。
BrF の電子配置 3
BrF3 の分子構造を見た後、BrF3 の電子構造を見てみましょう。 BrF3 は AX5 分子の優れた例です。各フッ素原子には 9 個の電子があり、臭素分子の外殻には 7 個の価電子があり、そのうちの 3 個は 3 個のフッ素原子と結合を形成します。
VSEPR 理論 (原子価殻電子対反発理論) によると、BrF3 分子の形状は三角錐の形状を示します。孤立電子対間の反発を減らすために、分子の構造が曲がって T 字型になります。
BrF 3 分子:極性または非極性
BrF3 は、フッ素粒子と臭素粒子の電気陰性度の値が大きく異なるため、極性分子として分類されます。これらの粒子は、三角形の平面で形成される孤立電子対を持ち、その結果、中心の臭素原子全体に負電荷が不規則に分布し、極性の高い結合が形成されます。したがって、三フッ化臭素は極性分子です。
BrF 3 結合角
BrF3 の結合角は 86.2° で、T 字型または三角両錐体の形状をしています。角度が形成されるのは、電子対の反発が Br-F 結合よりも強いためです。 MO 理論は、電子対のエネルギーと空間特性に関係しています。また、原子軌道の線形結合を調べて分子軌道を生成します。
形状の歪みは、孤立電子対と結合対間の電気的反発によって引き起こされます。孤立電子対が空間により多く広がった結果、曲がった形状は、完全な三方両錐体と比較して結合角が狭くなります。
BrF のハイブリダイゼーション 3
臭素原子を取り、その電子配置と D 軌道を調べて、三フッ化臭素の混成を決定します。ハイブリダイゼーションのために、BrF3 は最外殻に 7 つの電子を持っています。 Br と F は結合を形成し、2 つの孤立電子対と 3 つの共有結合になります。
Br-F 結合とハイブリダイゼーション値の答えは 5 です。フッ素は臭素よりも高い酸化能力を持っているため、臭素は電子を促進します。その後、臭素は D 軌道をハイブリダイゼーションに使用できます。これは、結合ペアの形状を評価するために重要です。
分子軌道
分子軌道図は、分子内の電子の位置と振る舞いを描いた図です。価電子対との孤立電子対結合の形成は、分子の物理的特性に影響を与えます。この機能は、これらの要素が結合を形成するときに電子をその特定の領域に配置することによって、ハイブリッド形成の形状を決定します。
MO 理論は、電子対のエネルギー的および空間的特性について説明します。また、原子軌道が線形結合して分子軌道を形成する方法についても説明します。
BrF 3 リアクション
三フッ化臭素が金属酸化物と反応すると、酸素が発生します。三フッ化臭素が二酸化ケイ素と相互作用すると、ガス状の四フッ化ケイ素と臭素が形成されます。三フッ化臭素と酸化チタン(IV)が反応して、フッ化チタン(IV)と臭素を形成します。
- 水やその他の有機化合物と強い反応を示します。
- 3 つのフッ素原子が結合しているため、強力なフッ素化剤です。
- 常温常圧では、強い臭気のある液体として存在します。
- BrF3 の双極子モーメントはゼロではありません。同様に、3 つの Br-F のそれぞれには非ゼロ双極子があります。
結論
三フッ化臭素は非常に強力なフッ素化剤です。 T 字型または三角両錐体の分子構造と 86.2° の結合角を持っています。 BrF3 のルイス構造におけるフッ素と臭素の全体の価電子は 7 です。どちらも外殻にも 7 つの電子を持っています。
