両座配位子は、2 つの異なる元素の原子を介して中央の金属原子に結合するタイプの配位子です。主に両座配位子にはかなりの 1 つのドナー原子がありますが、配位結合の形成中に、そのうちの 1 つだけが中心の金属原子に結合します。中心の金属原子またはイオンが、電子を共有することによっていくつかのイオンまたは中性分子に結合している化合物は、複合体として理解されます。配位エンティティ内の中心原子またはイオンに結合したこれらのイオンまたは分子は、リガンドと呼ばれます。 「リガンド」という用語は、「結合する」ことを意味するラテン語の Ligandus に由来します。配位子は主に電子対供与体であり、金属原子と配位化学結合を形成します。配位子は、中性、陽イオン、または陰イオンでもあります。
リガンド
配位子は、中心の金属原子 (通常は 0、負、または正の 3 つの酸化状態のいずれか) に結合し、1 つまたは複数の電子対を供与する分子またはイオン (官能基) です。これは、配位子が (電子対を供与することによって) ルイス塩基として機能し、中心原子が (電子対を受け入れるため) ルイス酸として振る舞うことを意味します。中心原子と化学結合を形成できる電子対を持つドナー原子が少なくとも 1 つ、すべての配位子に存在する必要があります。
リガンドの分類
- 配位子は、サイズ、電荷、したがって中央の金属イオンに供与される電子の数などの方法で分類されることがよくあります。配位子の寸法はその円錐角によって示されることを理解することが重要です。配位子の円錐角は、中心の金属原子との角度です
- リガンドは、結合時の中心金属原子の反応性、およびリガンドの反応性、したがってリガンド置換率にも影響を与えます。
両座リガンド
両座配位子は、中心原子の 2 箇所に結合する配位子です。多くの場合、配位するドナー原子が 1 つ必要なためです。
これらの配位子は、2 つの異なる原子を介して中心原子に結合できますが、一度に結合できるのはそのうちの 1 つだけであることに注意してください。この種の配位子はまた、形状が線形になる傾向があります。
両座配位子の例:
SCN- は両座配位子の例です。これは多くの場合、窒素と硫黄を介して配位中心に結合できるためです.
連鎖異性
結合異性体は、ドナー原子が異なる 2 つ (またはそれ以上) の化合物です (つまり、原子間の結合が異なります)。もっと簡単に言えば、この 2 つの唯一の違いは、配位子内のどの原子が中心イオンに結合するかです。
したがって、この異性の分類は、化合物が両座配位子を含む場合にのみ発生します。
アンビデンテート リガンドの命名理由
両座配位子にもさまざまな名前があります。これらの異なる名前は、どの原子が中心の金属イオンに配位しているかを特定するために付けられています。したがって、NO2 が N 原子と結合するとニトロと呼ばれますが、O 原子と結合すると亜硝酸と呼ばれます。
この命名規則には他にも多くのサンプルがあります。たとえば、SCN- は S 原子上の孤立電子対を介して結合し、その錯体はチオシアネートと呼ばれます。配位子が N 原子を強制的に通過する場合、その錯体はイソチオシアネートと呼ばれます。
結論
上記の記事から、両座配位子は中心原子の 2 箇所に結合する配位子であると結論付けます。多くの場合、配位する可能性のあるドナー原子がかなり 1 つ必要なためです。リガンド交換には、表面のヒドロキシル基に対する酸性レベルの有機物 (カルボン酸やフェノールなど) の交換が含まれます。このメカニズムは、淡水中の含水アルミニウムおよび鉄表面へのエッセンスおよび原材料の吸着を支配すると考えられています。リガンド交換は、主に酸性土壌および酸化物が豊富な土壌で発生します。海洋システムでは、リガンド スワップによる結合も実質的なメカニズムである可能性があります。
