1。質量保存法則：
*化学式の反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなります。
*これは、各要素の原子の数が方程式の両側で同じでなければならないことを意味します。
2。バランスの取れた方程式：
*バランスの取れた化学式では、反応物と生成物の前の係数を調整して、各要素の原子の数が両側で等しくなるようにします。
*たとえば、メタンの燃焼を検討してください。
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CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
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*反応物側には、1つの炭素原子、4つの水素原子、4つの酸素原子があります。製品側には、1つの炭素原子、4つの水素原子、4つの酸素原子もあります。
*これは、各要素の原子の数が反応で保存されていることを示しています。
3。反応物と生成物：
*方程式の左側の反応物は出発材を表し、右側の製品は反応後に形成された物質を表します。
*方程式のバランスをとることにより、各要素の原子の数が両側で同じであることを確認し、反応物の産物への変換を損失や原子の獲得なしに表します。
4。係数：
*化学式の係数は、反応に関与する反応物と産物の相対量を示しています。
*係数を調整すると、方程式のバランスをとることができ、各要素の原子数が保存されます。
*たとえば、方程式で：
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2H2 + O2-> 2H2O
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* H2の前の係数2は、反応に2つの水素分子が必要であることを示しています。
*これは、O2の1つの酸素原子と反応するのに十分な水素原子があることを保証し、H2Oの2つの分子が形成されるため、重要です。
化学方程式のバランスをとる規則を順守することにより、原子が化学反応中に失われたり獲得されたりしないことを実証できます。これは、現代の化学の基礎である質量の保存の基本原則を反映しています。
