Le Chatelierの原則によれば、システムへの圧力を高めると、ガスのモルが少ない場合、平衡は側に向かってシフトします。この場合、反応物には2モルのガス（1モルのNO2と1モルのN2O4）がありますが、製品には1モルのガス（N2O4）しかありません。したがって、圧力を上げると、平衡が製品に向かってシフトし、より多くのN2O4が形成されます。
