対照的に、水性アンモニアは良好な電解質です。これは、水も極性溶媒であるためですが、液体アンモニアよりも溶媒溶媒剤イオンに効果的です。これは、水性アンモニアのイオンが自由に移動できる可能性が高いことを意味し、溶液が電気を導入できるようにします。
液体アンモニアと水性アンモニアの導電率の違いは、溶媒分子間の水素結合の強度の違いによって説明できます。水素結合は、水素原子が窒素や酸素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する分子間力の一種です。液体アンモニアでは、アンモニア分子間の水素結合は、アンモニア分子とイオン間の水素結合よりも強いです。これは、イオンが液体アンモニアでより強く溶媒和されているため、自由に移動できる可能性が低いことを意味します。
対照的に、水性アンモニアの水分子間の水素結合は、水分子とイオン間の水素結合よりも弱い。これは、イオンが水性アンモニアでより弱く溶媒されているため、自由に移動できる可能性が高いことを意味します。
溶媒分子間の水素結合の強度の違いは、液体アンモニアと水性アンモニアの沸点の違いも説明しています。液体アンモニアの沸点は-33.4°C、水性アンモニアの沸点は100°Cです。液体アンモニアのアンモニア分子間の強い水素結合は、結合を破壊して液体を蒸発させるためにより多くのエネルギーが必要であることを意味します。
