1。ナトリウムアンモニア複合体の形成 ：ナトリウムが無水アンモニアと接触すると、最初はナトリウムアンモニア複合体を形成します。この複合体には、アンモニア分子（NH3）によるナトリウムイオン（Na+）の溶媒和が含まれます。アンモニア分子はナトリウムイオンを囲み、さらに反応できる溶媒和種を作成します。
2。電子移動と水素進化 ：ナトリウムとアンモニアの間の反応は酸化還元反応であり、ナトリウムは還元剤として作用し、アンモニアは酸化剤として作用します。反応中、高電気陽性のナトリウム原子は電子をアンモニア分子に伝達します。この移動はアンモニアの減少につながり、水素ガス（H2）とアミドイオン（NH2-）が形成されます。
全体的な反応は次のように表現できます。
2NA + 2NH3→2NANH2 + H2
3。アミドナトリウム形成 ：反応で形成されたアミドイオン（NH2-）は、ナトリウムイオン（Na+）と結合してアミドナトリウム（NANH2）を生成します。アミドナトリウムは、無色の結晶化合物であり、アンモニアと特定の有機溶媒に溶けます。これは、有機合成および産業プロセスで広く使用されている多用途の試薬です。
4。水素ガスの進化 ：反応の副産物として、水素ガス（H2）が進化します。生成された水素ガスは、燃料電池、水素化プロセスなどのさまざまな用途、および特定の化学反応における還元剤として収集および利用できます。
この反応は、適切な安全上の注意事項と取り扱い手法を使用して、通常は実験室の環境で制御された条件下で実施されるべきであることに注意することが重要です。ナトリウムは水と激しく反応する可能性があるため、無水アンモニアの使用は不要な反応や危険を避けるために重要です。
