化学量論を使用して、生成された塩化水素ガスの量を決定できます。
塩素と水素の間の反応のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
Cl2（g） + H2（g）→2hcl（g）
方程式から、1モルの塩素ガスが1モルの水素ガスと反応して、2モルの塩化水素ガスを生成することがわかります。
40 cm3の塩素ガスが使用されていることが与えられています。理想的なガス法を使用して、これをほくろに変換できます。
pv =nrt
ここで、pは圧力、vは体積、nはモルの数、rは理想的なガス定数、tは温度です。
標準温度と圧力（STP）を仮定すると、次のことがあります。
p =1 atm
V =40 cm3 =0.040 l
R =0.08206 L ATM/MOL K
T =273 K
これらの値を方程式に置き換えると、次のようになります。
n =pv/rt =（1 atm）（0.040 l）/（0.08206 L atm/mol k）（273 k）=0.0017 mol
1モルの塩素ガスは2モルの塩化水素ガスを生成するため、0.0017モルの塩素ガスは0.0034モルの塩化水素ガスを生成します。
その後、理想的なガス法を使用して、これをボリュームに戻すことができます。
v =nrt/p =（0.0034 mol）（0.08206 L atm/mol k）（273 k）/（1 atm）=0.079 L
したがって、生成される塩化水素ガスの量は0.079 Lまたは79 cm3です。
