イオン半径： リチウムは、カリウムよりもイオン半径が小さくなっています。これは、リチウムが1つの電子を失い、正の帯電イオン（Li+）を形成し、カリウムが1つの電子を失い、正の帯電イオン（K+）を形成するためです。原子が消える電子が多いほど、イオンは小さくなります。
電気陰性度： リチウムは、カリウムよりも電気陰性度が低い。これは、リチウムが他の原子から電子を引き付ける可能性が低いことを意味します。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。原子が電気陰性であるほど、他の原子から電子を引き付ける可能性が高くなります。
