1。電気陰性度の差：電気陰性度は、電子をそれ自体に引き付ける原子の能力の尺度です。塩素（Cl）は、炭素（2.5）よりも電気陰性度（3.0）が高い（3.0）。これは、CLがCよりも強く電子を引き付けることを意味します。
2。結合極性：電気陰性度の違いの結果として、CH3ClのClの間の共有結合は極性になります。 C-CL結合の電子はCL原子に向かってより多く引っ張られ、CLに部分的な負電荷（Δ-）とCに部分的な正電荷（Δ+）が作成されます。
3。分子極性：分子中の極性結合の存在は、分子極性をもたらす可能性があります。 CH3Clでは、極性C-CL結合が全体的な分子極性を作成します。 Cl原子の部分的な負電荷とC原子の部分的な正電荷は、分子に正味の双極子モーメントを与えます。
4。双極子モーメント：双極子モーメントは、分子の極性の尺度です。これは、電荷分離の大きさと方向を表すベクトル量です。双極子モーメントが大きいほど、分子はより多くなります。 CH3CLは、CとCLの電気陰性度の違いのために非ゼロ双極子モーメントを持っているため、極性分子になります。
5。水素結合：結合極性に加えて、CH3CLは水素結合にも関与することができますが、それほどではありません。 CH3基の水素原子はわずかに正であり、別のCH3Cl分子のCl原子の部分的な負電荷と相互作用できます。これらの水素結合は、Ch3cl分子間の分子間力に寄与し、物質の物理的特性に影響を与える可能性があります。
