たとえば、強酸塩酸（HCl）に強力な塩基である水酸化ナトリウム（NaOH）が強酸である場合、次の反応が発生します。
NaOH + HCl→NaCl + H2O
水酸化ナトリウムは、水酸化物イオンを塩酸に供給し、塩酸からの水素イオンと反応して水を形成します。得られる溶液は中性であり、水素イオンと水酸化物イオンが等しい濃度を持っていることを意味します。
酸を中和する別の方法は、酸塩基インジケーターを使用することです。酸塩基インジケーターは、溶液のpHに応じて色を変える物質です。溶液のpHは、その酸性度または塩基性の尺度です。 7のpHはニュートラルで、7未満のpHは酸性であり、7を超えるpHは基本です。
酸塩基インジケーターが酸性溶液に追加されると、異なる色に変わります。色の変化は、使用される特定のインジケーターに依存します。たとえば、Phenolphthaleinは、溶液のpHが8.2を超えるとピンクに変わる酸塩基インジケーターです。フェノルフサレインが酸性溶液に追加されると、無色のままになります。
酸塩基インジケーターを使用して、中和反応のエンドポイントを決定できます。中和反応のエンドポイントは、酸と塩基が化学量論的な量で添加された点であり、すべての酸が塩基によって中和されていることを意味します。エンドポイントでは、溶液のpHは7で、中立です。
酸塩基インジケーターを使用して中和反応のエンドポイントを決定するために、ベースが追加される前にインジケーターが酸性溶液に追加されます。その後、インジケータの色が変わるまでベースはゆっくりと追加されます。これは、反応のエンドポイントに達したことを示しています。
