SiO2は水と反応して珪化酸（H4SIO4）を形成できるため、酸性です。 SIO2と水の間の反応は、次のように表現できます。
SIO2（S） + 2H2O（L）→H4SIO4（AQ）
この反応では、SiO2は2つのプロトンを水分子に寄付し、珪化酸とハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。水素イオンは、珪化酸の酸性特性に関与しています。
一方、SO2も酸性ですが、SIO2よりも酸性度が低いです。これは、SO2には1つの酸性水素原子しかないのに対し、Sio2には4つの酸性水素原子しかないためです。 SO2と水の間の反応は、次のように表現できます。
SO2（g） + H2O（l）→H2SO3（aq）
この反応では、SO2は1つのプロトンを水分子に供与し、硫酸（H2SO3）とヒドロニウムイオンを形成します。ハイドロニウムイオンは、硫酸の酸性特性に関与しています。
SIO2はSO2よりも多くの陽子を寄付できるため、SO2よりも酸性です。
