1。炭酸ナトリウム（Na2Co3）：
Na2Co3 + 2HCl→2NACL + H2O + CO2
この反応では、炭酸ナトリウムは塩酸ナトリウム（NaCl）、水（H2O）、および二酸化炭素ガスを形成して塩酸ナトリウム酸と反応します。存在する炭酸ナトリウムのモルごとに、1モルの二酸化炭素が放出されます。
2。重炭酸ナトリウム（NAHCO3）：
NAHCO3 + HCl→NaCl + H2O + CO2
重炭酸ナトリウムは同様の方法で塩酸と反応し、塩化ナトリウム、水、および二酸化炭素ガスを生成します。ただし、炭酸ナトリウムの2つの炭酸イオン（CO32-）と比較して、重炭酸ナトリウムには1つの重炭酸イオン（HCO3-）が含まれているため、存在する重炭酸ナトリウムのすべてのモルごとに二酸化炭素の半分のみが放出されます。
滴定中に、酸を酸酸ナトリウムおよび/または重炭酸ナトリウムを含む溶液に徐々に加えます。酸を加えると、炭酸塩および重炭酸イオンと反応し、二酸化炭素ガスの放出を引き起こします。すべての炭酸イオンと重炭酸塩イオンが酸と反応し、溶液が中性になると、滴定のエンドポイントに到達します。
フェノルフタレインやメチルオレンジなどの指標は、滴定のエンドポイントを決定するためによく使用されます。これらの指標は、特定のpH範囲で色を変化させ、酸が炭酸塩および重炭酸塩イオンと完全に反応した点を示します。
炭酸ナトリウムと重炭酸ナトリウムを含む滴定は、既知の量の炭酸塩/重炭酸塩溶液を中和するために必要な酸の量を測定することにより、未知の酸の濃度を決定するために、分析化学で一般的に使用されます。
