- 式 。イオン化合物の式は、正の電荷と負の電荷の最も単純な数の比率で書かれている成分イオンのシンボルで構成されています。たとえば、塩化ナトリウムの式はNaClであり、化合物には1つのナトリウムイオン（Na+）と1つの塩化物イオン（Cl-）が含まれていることを示しています。
- 溶解度 。イオン化合物は通常、水などの極性溶媒に溶けます。これは、極性溶媒分子がイオンを溶解し、互いに分解し、溶解できるためです。対照的に、イオン化合物は一般に、ヘキサンなどの非極性溶媒に不溶性です。
- 電気伝導率 。溶融状態または水に溶解したイオン化合物は、電気の良好な導体です。これは、イオンが自由に移動し、電流を運ぶことができるためです。対照的に、固体形態のイオン化合物は、一般に電気の導体が貧弱です。
- 結晶構造 。イオン化合物は通常、結晶格子を形成し、そこでは正と負のイオンが通常の繰り返しパターンに配置されます。この結晶構造は、イオン化合物により、硬度や高い融点などの特徴的な特性を与えます。
- 化学的性質 ：
*イオン化合物は一般に水と反応して酸性または塩基性溶液を形成します。たとえば、塩化ナトリウムは水と反応して中性溶液を形成し、水酸化ナトリウムは水と反応して基本溶液を形成し、塩酸は水と反応して酸性溶液を形成します。
*イオン化合物は一般に金属と反応して新しい化合物を形成します。たとえば、塩化ナトリウムは鉄と反応して鉄（II）塩化鉄とナトリウム金属を形成します。
- 物理的特性 ：
*イオン化合物は通常、硬くて脆性固形物です。
*イオン化合物には、融点が高く沸点があります。
*イオン化合物は通常、水や他の極性溶媒に溶けます。
*イオン化合物は、水に溶解したり溶けたりすると、電気を導入できます。
上記の特性を考慮することにより、通常、特定の物質がイオン化合物であるかどうかを特定することが可能です。
