質量保存法則： ダルトンの法律によれば、質量は化学反応で作成も破壊もできません。反応中の生成物の総質量は、反応物の総質量に等しくなります。
明確な割合の法則： ダルトンの法律によれば、2つの要素が組み合わさって化合物を形成すると、常に質量ごとに固定された明確な割合でそれを行うと述べています。この法律は、異なる要素の原子が異なる質量を持っているという考えを支持しています。
複数の割合： ダルトンは、2つの要素が複数の化合物を形成すると、他の要素の固定質量と組み合わされる1つの要素の質量が単純な数の比率であることを観察しました。この概念は、要素が特定の比率で結合して異なる化合物を形成する理由を説明するのに役立ちました。
原子記号： ダルトンは、異なる要素を表すために単純なシンボルの使用を導入しました。酸素の「O」や水素の「H」などのこれらの記号により、化学式の書き込みや化合物についての通信が容易になりました。
経験式： ダルトンの原子重量と複数の割合に関する研究により、経験式の発達が生じました。これは、化合物に存在する要素の最も単純な全自由比を表しています。
原子の理解に対するダルトンの貢献は、現代化学の基礎を築きました。彼の理論と法律は、物質の構成と行動を理解するための枠組みを提供し、化学分野でのさらなる科学的進歩の段階を設定しました。
