1.原子価電子の総数を決定します。
SE：6価電子
2 F：2 x 7価電子=14価電子
総価電子=6 + 14 =20価電子
2。原子を単一結合で接続します。
SEは中心原子であり、2つのF原子を持つ2つの単一結合を形成します。
3。残りの原子価電子を唯一のペアとして分配します。
各F原子には、3つの孤立した電子ペアがあります。
SEには、電子の2つのペアがあります。
4.オクテットのルールを確認してください：
SEを除く各原子には、電子の完全なオクテットがあります。 SEには、孤立したペアを考慮して、その原子価シェルに10個の電子があります。第3期およびそれ以降の要素の拡張されたオクテットルールによれば、これは許容されます。
したがって、SEF₂のルイス構造には、SEに2つの孤立ペアがあり、各F原子に3つの孤立ペアがある2つのF原子に結合した中心SE原子があります。
