材料：
- 濃縮塩酸（HCL）
- 脱イオン水
- 安全ゴーグル
- 白衣またはエプロン
- 手袋
- 段階的なシリンダーまたはビーカー
- 攪拌棒
手順：
1。最初の安全性：
- 安全ゴーグル、白衣またはエプロン、手袋を着用して、スプラッシュや煙から身を守ります。
- 換気の良いエリアで働きます。
2。必要な濃縮HClの量を計算します：
- 希釈式を使用して必要な濃縮HCLの量を決定します。
$$ C_1 V_1 =C_2 V_2 $$
どこ：
- $$ c_1 $$は濃縮hcl（通常11.6 m）の濃度です
- $$ v_1 $$は、あなたが取る必要がある濃縮hclの量です
- $$ c_2 $$は望ましい濃度（1.0 m）です
- $$ v_2 $$は希釈溶液の最終ボリュームです
3。希釈ソリューションを準備：
- 段階的なシリンダーまたはビーカーを使用して、濃縮HClの計算容積を測定します。
- 絶えず攪拌しながら、ビーカー内の少量の脱イオン水に濃縮されたHClをゆっくりと加えます。この最初の希釈は、飛び散りと過度の熱生成を防ぐのに役立ちます。
4。最終ボリュームに到達するために水を追加します：
- 希釈したHClをビーカーから体積フラスコに移します。
- 少量の脱イオン水でビーカーをすすぎ、洗浄水を体積フラスコに加えます。
- 溶液が1.0 Lマーク（または必要な容積）に達するまで、体積フラスコに脱イオン水を加えます。
- フラスコを静かに渦巻かせて徹底的に混ぜて、溶液全体に均一な濃度を確保します。
ラベル付け：
- 体積フラスコに明確にラベルを付け、1.0 mの塩酸と準備された日付を含むことを示します。
注：
- 常に水に酸を加え、その逆ではありません。濃縮酸に直接水を加えると、激しい沸騰、飛び散り、さらには有害な煙を放出する可能性があります。
安全な実験室の慣行に従い、濃縮酸を最大限に扱うことを忘れないでください。
