$$ 2H_2（g） + o_2（g）→2h_2o（g）$$
水素のモル質量（$ h_2 $）は2.016 g/mol、酸素のモル質量（$ o_2 $）は32.00 g/molです。水のモル質量（$ h_2o $）は18.02 g/molです。
制限反応物を決定するには、反応に利用できる水素と酸素のモル数を比較する必要があります。
まず、与えられた塊の塊を水素と酸素をほくろに変換します。
$$ moles \ space of \ space h_2 =\ frac {0.90 \ space g} {2.016 \ space g/mol} =0.447 \ space mol $$
$$ moles \ space of \ space o_2 =\ frac {7.2 \ space g} {32.00 \ space g/mol} =0.225 \ space mol $$
水素と酸素のモルの数を比較すると、酸素と比較して少量で存在するため、水素が制限反応物であることがわかります。
したがって、すべての水素が反応し、生成される水蒸気の量は利用可能な水素の量によって決定されます。
バランスの取れた化学式によれば、2モルの水素は2モルの水を生成します。したがって、0.447モルの水素が生成されます。
$$ moles \ space of \ space h_2o =0.447 \ space mol \ spaceh_2 \ times \ frac {2 \ space mol \ space h_2o} {2 \ space mol \ space h_2} =0.447 \ space mol \ space h_2o $^
最後に、水蒸気のモルをグラムに戻します。
$$ MASS \ SPACE OF \ SPACE H_2O =0.447 \ SPACE MOL \ TIMES 18.02 \ SPACE G/MOL =8.05 \ SPACE G $$
したがって、水素で満たされたバルーンの爆発で8.05グラムの水蒸気が形成されます。
