1。電気陰性の差 ：水素結合原子間の電気陰性度の違いが重要です。電気陰性度は、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力を測定します。水素結合は、電気陰性度の違いが有意な場合に最も強くなります。
2。極性結合結合 ：水素が分子内で電気陰性原子（n、o、またはfなど）に共有結合されると、電気陰性原子は共有電子ペアをそれ自体に近づけ、極性共有結合を作成します。これにより、水素原子（Δ+）の部分的な正電荷と、電気陰性原子（Δ-）に部分的な負電荷が得られます。
3。静電引力 ：別の分子では、電気陰性原子に電子の孤立ペア（たとえば、n、o、またはfの孤立ペア）がある場合、極性共有結合から部分的に積極的に帯電した水素原子を引き付けることができます。反対の部分電荷間のこの魅力は、水素結合を形成します。
本質的に、水素結合は、極性共有結合に関与する水素原子と、静電相互作用に起因する電子の孤立ペアを含む電気陰性原子の間の魅力的な力です。これらの結合は、水、タンパク質、DNAなど、さまざまな化学および生物学的システムで重要な役割を果たします。
