共有化合物では、原子は電子を共有することにより結合し、強い共有結合を形成します。これらの電子は原子の間に局在しており、自由に移動することはできません。これにより、モバイルイオンの形成が阻害されます。その結果、共有化合物は中性分子として存在し、イオンに解離しません。
対照的に、塩化ナトリウム（NaCl）などのイオン化合物は、水に容易に溶解するか、溶融して自由に動くイオンを含む溶液または溶融状態を形成します。 NaClの場合のナトリウム（Na+）や塩化物（Cl-）イオンなどのこれらのイオンは、電流を運ぶことができ、電気分解に適したイオン化合物を作ることができます。
電流が溶液または溶融イオン化合物を通過すると、イオンは反対に帯電した電極に引き付けられます。陽イオン（陽イオン）は負の電極（カソード）に向かって移動し、陰性イオン（アニオン）は正の電極（アノード）に向かって移動します。イオンのこの動きにより、化学反応が電極で発生する可能性があり、その結果、化合物の分解または変換が生じます。
要約すると、共有化合物は電気を導入するための遊離イオンが不足しているため、電気分解を受けません。電気分解は通常、モバイルイオンを含むイオン化合物または特定の溶融塩に適用できます。
