ナトリウム（NA）と水銀（HG）は、どちらも周期表の異なるグループに属する元素です。ナトリウムはアルカリの金属であり、水銀は遷移金属です。
ナトリウムを含むアルカリ金属は、最も外側の電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する強い傾向があります。これは、イオン化エネルギーが低く、原子半径が大きいためです。その結果、ナトリウム原子は他の元素と容易に反応してイオン化合物を形成します。その元素状態では、ナトリウムは非常に反応性が高く酸化されやすい柔らかく銀色の金属として存在します。
一方、水銀のような遷移金属は、他の原子と電子を共有することにより、共有結合を形成する傾向があります。水銀原子は、アルカリ金属と比較して、比較的高いイオン化エネルギーとより小さな原子半径を持っています。これにより、電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が低くなります。水銀の価電子は核により強く引き付けられ、より高いイオン化エネルギーとよりコンパクトな原子構造が生じます。
これらの電子構成と化学的性質の違いにより、ナトリウムと水銀は単皮分子蒸気を形成しません。その元素状態では、ナトリウムは固体金属として存在しますが、水銀は室温の液体金属です。それらは異なるタイプの化合物を形成する傾向があり、蒸気相で安定した単皮分子を容易に形成しません。
