pv =nrt
どこ：
Pは大気中の圧力（ATM）です
vはリットルのボリューム（l）です
nはガスのモル数（mol）です
Rはユニバーサルガス定数（0.08206 L ATM / mol K）です
Tはケルビン（k）の温度です
まず、温度を°CからKに変換する必要があります。°C温度に273.15を追加することでこれを行うことができます。
T =-20°C + 273.15 =253.15 K
これで、指定された値を理想的なガス法の方程式に接続し、Vを解決できます。
v =nrt / p =（2.50 mol）（0.08206 l atm / mol k）（253.15 k） /（1.5 atm）=42.6 l
したがって、2.50モルの水素は、-20°Cおよび1.5 atmで42.6リットルの体積を占めます。
