主なグループ要素（周期表のグループ1〜18）の場合、価数は通常、グループ番号に等しくなります。たとえば、グループ1の要素の原子価は1、グループ2の元素は2の価があります。
さまざまなタイプの要素の価のより詳細な説明を次に示します。
1。金属：一般に、金属はイオン化エネルギーが低く、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。金属の原子価は、所有する価電子の数に対応しています。アルカリ金属（グループ1）には1つの価電子があり、アルカリの地球金属（グループ2）には2つの価電子があり、遷移金属には通常、可変原子価状態があります。
2。非金属：非金属は、金属と比較してイオン化エネルギーが高く、安定した構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。それらの価数は、最も外側のエネルギーレベルを完了するために得る必要がある電子の数を考慮することにより決定されます。たとえば、グループ17（ハロゲン）の元素は、外側のシェルを完成させるために1つの電子を獲得する必要があるため、7の原子価があります。
3。ラジカル：ラジカルは、不対電子を持つ原子または分子です。ラジカルの原子価とは、安定した構成を達成するために得られるまたは失う可能性のある電子の数を指します。これは、要素自体の価とは異なる場合があります。たとえば、メチルラジカル（CH3）は、3つの対応のない電子を持つため、3の価数を持っています。
原子価は化学コンテキストと特定の化合物の影響を要素またはラジカル形態にも影響を与える可能性があることに注意する価値があります。さらに、要素は、結合の好みと採用できる酸化状態に応じて、異なる化合物の可変原子価を示すことができます。要素の価数を理解することは、化学的挙動を予測し、電子構成の決定、化学方程式のバランスをとるために重要です。
