原子の価数シェルは、最も外側の占有電子シェルです。化学結合に関与し、原子の化学的性質を決定するのはシェルです。
原子の価数シェルを見つけるには：
1.要素の原子番号を見てください。
2。電子シェルの数は、期間数に等しくなります。
3.価電子は最も外側のシェルにあります。
例外：
遷移金属の場合、価数シェルには、N-1シェルのd軌道も結合に関与しているため、最外側のシェル（n）と最適なシェル（n-1）が含まれます。
たとえば、鉄（Fe）の原子番号は26です。4期にあります。したがって、4つの電子シェルがあります。価数シェルは、2つの電子を含む4番目のシェルです。 3番目のシェルには8つの電子もありますが、それらはd軌道にあるため、原子価ではありません。
貴族の場合、価数シェルは最も外側のシェルですが、電子で満たされています。これにより、それらは非常に安定しており、非反応性になります。
たとえば、ヘリウム（HE）の原子番号は2です。最初の期間です。したがって、1つの電子シェルがあります。価数シェルは、2つの電子を含む1番目のシェルです。これにより、ヘリウムは高貴なガスになります。
価電子：
原子価電子は、原子価の電子です。それらは、原子の化学的特性と結合挙動の原因です。
原子の価電子の数を見つけるには：
周期表の要素のグループ番号を見てください。
グループ番号は、価電子の数を教えてくれます。
例外：
グループ3から12の要素の場合、価電子の数はグループ数に等しくなります。
たとえば、炭素（c）はグループ4にあります。したがって、4つの原子価電子があります。
グループ13から17の要素の場合、原子価電子の数はグループ数を10から等しく等しくします。
たとえば、窒素（N）はグループ15にあります。したがって、5つの価電子（10-15 =5）があります。
遷移金属の場合、原子価電子の数はグループ数に等しくなりますが、それらのいくつかは、最適なシェルのd軌道にある可能性があります。
たとえば、鉄（Fe）はグループ8にあります。したがって、8つの原子価電子がありますが、そのうち2つは3番目のシェルのD軌道にあります。
