HCl + KOH→KCL + H2O
ステップ2：HClの量をミリリットルからリットルに変換します。
65 ml HCl =0.065 L HCl
ステップ3：0.065 L溶液中のHClのモル数を計算します。
n（hcl）=c（hcl）×v（hcl）
n（hcl）=0.15 mol/l×0.065 l
n（hcl）=0.00975 mol hcl
ステップ4：バランスの取れた化学式のモル比を使用して、等価ポイントに到達するために必要なKOHのモル数を計算します。
バランスの取れた化学式から、1モルのHClが1モルのKOHと反応することがわかっています。したがって、必要なKOHのモル数も0.00975 molです。
ステップ5：KOH溶液の濃度を計算します。
c（koh）=n（koh） / v（koh）
C（KOH）=0.00975 mol / 0.044 l
C（KOH）=0.2216 mol/lまたは0.222 m
したがって、KOH溶液の濃度は0.222 mです。
