$$ pv =nrt $$
どこ：
* Pは大気中のガスの圧力（ATM）です
* vはリットル中のガスの量です（L）
* nはガスのモル数です
* Rは理想的なガス定数（0.08206 L ATM / mol K）です
* tはケルビン（k）のガスの温度です
この場合、私たちは次のとおりです。
* n =7.81x10-3モル
* v =0.355 l
* T =398 K
これらの値を理想的なガス方程式に置き換えると、次のようになります。
$$ p =\ frac {nrt} {v} $$
$$ p =\ frac {（7.81x10-3モル）（0.08206 l atm / mol k）（398 k）} {0.355 l} $$
$$ P =7.16 ATM $$
ATMをKPAに変換する：
p =7.16 atm * 101.325 kpa/ atm =728 kpa
したがって、酸素ガスによって及ぼす圧力は728 kPaです。
